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【題目】某有機化合物M的結構簡式如下圖所示，有關該化合物的敘述正確的是（）

A. 屬于芳香烴B. 分子式為：C11H14O2

C. 最多有11個碳原子共面D. 能發生化學反應的類型只有2種

【答案】C

【解析】

A.該物質分子中含有-COOH，因此不是芳香烴，A錯誤；

B.根據物質的結構簡式可知該物質分子式是C11H12O2，B錯誤；

C.苯分子是平面分子，甲基C原子和羧基C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子平面上；乙烯分子是平面分子，甲基C取代乙烯分子中H原子位置在乙烯分子的平面上，乙烯平面與苯分子的平面共直線，可以在同一個平面上，所以最多有11個碳原子共面，C正確；

D.該分子含有碳碳雙鍵，可以發生加成反應，氧化反應，含有羧基，能夠發生酯化反應、取代反應、酸堿中和反應，因此能發生化學反應的類型不只有2種，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質反應(表內物質均為反應物)，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是

編號	金屬(粉末狀)	酸的濃度	酸的體積	反應起始溫度
A	0.1mol Zn	6mol/L HNO3	10mL	50℃
B	0.1mol Fe	3mol/L H2SO4	20mL	30℃
C	0.1mol Zn	3mol/L H2SO4	10mL	30℃
D	0.1mol Zn	3mol/L HCl	40mL	30℃

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成 A、B 兩室，向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合氣體，向 B 中充入 1 mol 空氣，此時活塞的位置如圖所示。

（1）A 室混合氣體的物質的量為______，所含分子總數約______。

（2）實驗測得 A 室混合氣體的質量為 34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的______倍。

（3）若將 A 室 H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在______刻度，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗均各取相同物質的量的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據見表：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質量/mg	255	385	459
生成氣體/mL	280	336	336

請回答下列問題：

（1）要算出鹽酸的物質的量，題中作為計算依據的數據是___，求得的鹽酸的溶質物質的量為___；

（2）求合金中Mg、Al的物質的量之比，題中可作為計算依據的數據是___，求得請務必寫出計算過程：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：

熱裂解反應CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol－1

脫酸基反應CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=－33.5KJ·mol－1

（1）請寫出CO與H2甲烷化的熱化學方程式_________________________________。

（2）在密閉容器中，利用乙酸制氫，選擇的壓強為___________(填“較大”或“常壓”)。其中溫度與氣體產率的關系如圖：

①約650℃之前，脫酸基反應活化能低速率快，故氫氣產率低于甲烷；650℃之后氫氣產率高于甲烷，理由是隨著溫度升高后，熱裂解反應速率加快，同時______________________。

②保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量水，氫氣產率顯著提高而CO的產率下降，請用化學方程式表示：_________________________________。

（3）若利用合適的催化劑控制其他的副反應，溫度為TK時達到平衡，總壓強為PkPa，熱裂解反應消耗乙酸20%，脫酸基反應消耗乙酸60%，乙酸體積分數為___________(計算結果保留l位小數)；脫酸基反應的平衡常數Kp為___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KI用于分析試劑、感光材料制藥和食品添加劑等。

制備原理如下：反應① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O

反應② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

按照下列實驗過程，請回答有關問題。

（1）啟普發生器中發生的化學方程式為______________________，用該裝置還可以制備___________(填一種氣體化學式)。

（2）關閉啟普發生器活塞，打開滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待觀察到______________________(填現象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時停止通氣。

（3）滴人硫酸溶液，并對KI混合液水浴加熱，其目的是______________________。

（4）把KI混合液倒入燒杯，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還有硫酸鋇和___________，其中加入碳酸鋇的作用是______________________。合并濾液和洗液，蒸發至析出結晶，濾出經于燥得成品。

（5）如果得到3.2g硫單質，則理論上制得的KI為___________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某次實驗需用0.6mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

(1)配制該溶液應選用_______________mL容量瓶；

(2)用托盤天平準確稱量__________g 固體NaOH；

(3)將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約200 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯___________次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

(5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面______________時，改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，______________；

(6)若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是__________，偏低的是__________，對實驗結果沒有影響的是_______（填各選項的序號）。

A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3

B.用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D.固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續操作

E.轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G.定容搖勻后靜止，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】其他條件不變，增大反應物的濃度能增大反應速率的原因是

A. 單位體積內分子數增多 B. 單位體積內活化分子數增多

C. 活化分子百分數增大 D. 單位體積內有效碰撞的次數增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.用于提純或分離物質的方法有：A.萃取 B.冷卻結晶 C.蒸發結晶 D.分液 E.蒸餾 F.過濾 G.加熱等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。

（1）分離氯化鈉固體和碘固體的混合物____。

（2）從含少量KCl的KNO3溶液中提取KNO3___。

II.通過蒸餾除去自來水中含有的氯離子等雜質制取純凈水，如圖所示：

（1）寫出下列儀器的名稱：a____b_____

（2）儀器a中常加入少量___，這樣做的目的是____。

（3）在進行實驗操作前，應先___（a.點燃酒精燈；b.通冷凝水）

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