Question

【題目】某次實驗需用0.6mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

(1)配制該溶液應選用_______________mL容量瓶；

(2)用托盤天平準確稱量__________g 固體NaOH；

(3)將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約200 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯___________次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

(5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面______________時，改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，______________；

(6)若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是__________，偏低的是__________，對實驗結果沒有影響的是_______（填各選項的序號）。

A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3

B.用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D.固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續操作

E.轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G.定容搖勻后靜止，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

Answer 1

【答案】500 12.0 冷卻到室溫 2~3 注入容量瓶中 離刻度線1~2cm 膠頭滴管 上下顛倒，搖勻 DF ABEG C

【解析】

(1)一定容積的容量瓶只能配制相應體積的溶液，根據溶液的體積480mL，但容量瓶的規格沒有480mL，容量瓶體積要大于480mL且相近；

(2)利用n=c·V計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據m=n·M計算所需氫氧化鈉的質量；

(3)氫氧化鈉溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質，應先冷卻至室溫再移液定容；

(4)為保證溶質盡可能轉移到容量瓶中，需用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3 次，并將洗滌液一起轉入容量瓶中；

(6)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面 1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切；

(6)分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析判斷。

(1)因溶液的體積480mL，但容量瓶的規格沒有480mL，根據選擇儀器的標準“大而近”的原則，要選用500mL容量瓶；

(2)需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×0.6molL-1×40g/mol=12.0g；

(3)氫氧化鈉溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質，影響溶液體積，容量瓶要求使用的溫度是20℃，屬于應先NaOH溶液冷卻至室溫后再轉移至500mL的容量瓶中；

(4)為保證溶質盡可能轉移到容量瓶中，需用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液一起轉入容量瓶中；

(5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，上下顛倒，搖勻；

(6)A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3，則等質量的樣品中含有的NaOH的物質的量偏少，則根據c=可知：溶液的濃度偏低；

B.用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥，導致稱取的氫氧化鈉固體的物質的量偏小，導致溶液濃度偏低；

C.因定容時需向容量瓶中加水，所以定容前配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，對溶液濃度無影響；

D.液體具有熱脹冷縮的性質，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成了溶液，冷卻至室溫時溶液的體積變小，由于溶質的物質的量不變，因此會導致溶液濃度偏高；

E.轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量溶質氫氧化鈉會沾在燒杯壁與玻璃棒上，導致氫氧化鈉的實際質量減小，最終溶液濃度偏低；

F.定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，最終使溶液濃度偏高；

G.定容搖勻后靜止，液面低于刻度線，是由于一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，最終使溶液濃度偏低。

因此最終使溶液的濃度偏高的有DF，使溶液的濃度偏低有ABEG，無影響的是B。