【題目】化學與人類生活、社會可持續發展密切相關。下列變化不屬于化學研究范疇的是( )
A. MERS病毒疫苗的研制 B. 朝鮮的原子彈爆炸實驗
C. 近期出現霧霾的原因探究 D. 馬鞍山鋼鐵廠冶煉鐵
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入過量氨水，產生白色沉淀，若溶液中各離子的物質的量濃度相等，則一定存在的離子是
A. SO42－ B. NO3－ C. Na+ D. Fe3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（雙選）
g銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應，在標準狀況下生成
L氣體，則被還原的H2SO4的量是（ BC ）
A. 
mol B. 
mol C. 
g D. 
g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將某些化學知識用數軸表示，可以收到直觀、簡明、易記的效果。用數軸表示的下列知識正確的是（ ）
A. 硫及其化合物的化合價與氧化還原反應的關系：
B. 分散系的分類：
C. AlCl3溶液與NaOH溶液反應后鋁元素的存在形式：
D. CO2與NaOH溶液反應后的產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M、R、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態原子L層中p 軌道電子數是s軌道電子數的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態原子4s和3d軌道半充滿。
據此請回答下列問題：
（1）R基態原子的電子排布式是 ，X和Y中電負性較大的是 （填元素符號）。
（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是 。
（3）X與M形成的XM3分子的空間構型是 。
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是 （填離子符號）。
（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（10分）鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物。某化學興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進行鋁熱反應實驗。
（1）取磁性氧化鐵按圖裝置進行鋁熱反應，引發鋁熱反應的實驗操作是______________，
現象很壯觀，取少許反應生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發現溶液變血紅色。出現這種結果的原因，除了可能混有沒反應的磁性氧化鐵外，還有一個原因是 。
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_________，反應的離子方程式為___________________________________________。
（3）請寫出此鋁熱反應的化學方程式： 。
每摩鋁參與反應，轉移的電子數為 。
（4）生成除磁性氧化鐵可做鋁熱反應實驗外，下列哪些試劑也可以________。
A．CuO B．Na2O2 C．MnO2 D．MgO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分別向盛有①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品紅溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體。
（1）試管①中的現象：___________發生反應的化學方程式是：_________________。
（2）試管②中發生反應的化學方程式是：_____________________，如果通入過量的SO2，則發生反應的化學方程式為：_______________________________。
（3）試管③中的現象：________，如將吸收SO2后的該溶液加熱，現象：______________。
（4）試管④中的現象：____________________。
（5）上述實驗中，SO2表現出酸性氧化物性質的是___________（填試管標號，下同），SO2表現出漂白性的是___________。SO2表現出還原性的是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】幾種含硅元素的物質之間的相互轉化關系如圖所示：
（1）寫出圖示反應的幾種物質的化學式：B________，C________，D________。
（2）寫出下列反應的化學方程式：①B→A：______________________________；
②B→E：_____________________________________________________。
（3）寫出下列溶液中反應的離子方程式：D→C___________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用HCl的質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/cm3） 配置1L 1mol/L的稀鹽酸。回答下列有關問題。完成下述操作步驟：
（1）計算：需量取36.5%的濃鹽酸的體積為________毫升。
（2）量取：用量筒量取所需濃鹽酸并注入到250mL燒杯中；
（3）溶解：___________________________________________________并冷卻。
（4）轉移（移液）:_________________________________________________。
（5）洗滌：__________________________________________________________。
（6）定容：__________________________________________________________。
（7）搖勻：蓋好容量瓶塞，反復顛倒、搖勻；
（8）儲藏：將配置好的稀鹽酸倒入試劑瓶中，并貼好標簽。標簽上要注明______________。
（9）誤差分析：以下操作造成配得的鹽酸濃度是“偏高”、“相等”還是“偏低”？
①用量筒量取濃鹽酸后，用蒸餾水洗滌筒量后的溶液轉入容量瓶中；____________。
②容量瓶中有少量的蒸餾水；__________________。
③沒有將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉入容量瓶中；___________。
④定容讀數時，府視容量瓶的刻度線；________________。
⑤定容搖勻后發現容量瓶中液面低于刻度線，又加水；________________。
⑥未冷卻就轉移定容；_____________________。
⑦潤洗了容量瓶；_______________。
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