Question

【題目】分別向盛有①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品紅溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體。

（1）試管①中的現象：___________發生反應的化學方程式是：_________________。

（2）試管②中發生反應的化學方程式是：_____________________，如果通入過量的SO2，則發生反應的化學方程式為：_______________________________。

（3）試管③中的現象：________，如將吸收SO2后的該溶液加熱，現象：______________。

（4）試管④中的現象：____________________。

（5）上述實驗中，SO2表現出酸性氧化物性質的是___________（填試管標號，下同），SO2表現出漂白性的是___________。SO2表現出還原性的是___________。

Answer 1

【答案】 變紅 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH ＝Na2SO3+H2O SO2+NaOH = NaHSO3 紅色褪去 又恢復紅色 紫紅色消失 ①② ③ ④

【解析】（1）SO2是酸性氧化物，與水反應生成H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸變紅，故試管①中的現象：變紅，發生反應的化學方程式是：SO2+H2O H2SO3。

（2）SO2是酸性氧化物，與NaOH反應生成Na2SO3和水，SO2過量則生成NaHSO3，故相應化學方程式為：SO2+2NaOH ＝Na2SO3+H2O、SO2+NaOH = NaHSO3。

（3）SO2的漂白性表現在它能與某些有色物質結合成不穩定的無色物質，故SO2通入品紅溶液，紅色褪去，加熱又恢復紅色。

（4）SO2具有還原性，與強氧化性的酸性高錳酸鉀溶液反應，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（5）綜合上述分析，SO2表現出酸性氧化物性質的是①②，表現出漂白性的是③，表現出還原性的是④。