Question

（2011?上海模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E是人體內(nèi)含量最高的金屬元素．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

O＞N＞C

．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是

三角錐型

．它是

極性分子

（填極性和非極性）分子．
（3）寫出化合物AC₂的電子式

；一種由B、C組成的化合物與AC₂電子數(shù)相等，其化學(xué)式為

N₂O

．
（4）E的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

，
（5）10molB的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與4molD的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，B被還原后的產(chǎn)物化學(xué)式為

NH₄NO₃

．

Answer 1

分析：前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價(jià)陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中存在氫鍵，C形成-2價(jià)陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC₂為非極性分子，則A為碳元素；E是人體內(nèi)含量最高的金屬元素，為Ca，其原子序數(shù)為20，以此來解答．

解答：解：前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價(jià)陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中存在氫鍵，C形成-2價(jià)陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC₂為非極性分子，則A為碳元素；E是人體內(nèi)含量最高的金屬元素，為Ca，其原子序數(shù)為20，
（1）A為C，B為N，C為O，非金屬性為O＞N＞C，故答案為：O＞N＞C；
（2）B為氮元素，其氫化物為NH₃，分子中的空間構(gòu)型為三角錐型，為極性分子，故答案為：三角錐型；極性分子；
（3）化合物AC₂是CO₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為；一種由N元素、O元素化合物與CO₂互為等電子體，其化學(xué)式為N₂O，
故答案為：；N₂O；
（4）E為Ca，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²；
（5）10molB的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與4molD的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，由電子守恒可知，4mol×（2-0）=n（N）×[+5-（-3）]，解得n（N）=1mol，則硝酸有剩余，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低被還原，B被還原到最低價(jià)，其最低價(jià)為-3價(jià)，B被還原后的產(chǎn)物化學(xué)式為NH₄NO₃，故答案為：NH₄NO₃．

點(diǎn)評：本題綜合性較大，涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)越位置關(guān)系、元素周期律、電子式與核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)，氧化還原反應(yīng)等，題目難度中等，是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合性題目，是對學(xué)生綜合能力的考查，氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高是推斷的突破口．