【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 氧化鈉屬于電解質(zhì)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)
B. 電離時(shí)能生成H＋的化合物是酸
C. 強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液
D. 生成沉淀、放出氣體或生成水是氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解。
（1）利用反應(yīng)Ca(s)+O2
CaO2(s)，在純氧條件下，制取CaO2的裝置示意圖如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過(guò)快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是 。
儀器安裝后應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：A通入氧氣 B檢查裝置氣密性 C加入藥品 D停止通氧氣 e.點(diǎn)燃酒精燈 f.熄滅酒精燈 g.冷卻至室溫，正確的操作順序?yàn)?/span> 。
（2）利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+，在堿性環(huán)境中，制取CaO2的流程示意圖如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是_____________ _；洗滌CaO2·8H2O晶體時(shí)，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為 ；濾液循環(huán)使用時(shí)需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。
②利用反應(yīng)2CaO2==2CaO+O2↑測(cè)量產(chǎn)品中CaO2含量時(shí)，停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置示意圖如右：若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測(cè)量結(jié)果__________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。如圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （選序號(hào)）。
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性
b．稀釋ClO2以防止爆炸
c．將NaClO3氧化成ClO2
（2）發(fā)生器中產(chǎn)生ClO2的離子反應(yīng)方程式為 。
（3）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是 。
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 。
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2 外，還可以選擇的還原劑是 （選序號(hào)）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（6）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 （選序號(hào)）。
a．蒸餾 b．蒸發(fā) c．灼燒 d．過(guò)濾 e．冷卻結(jié)晶
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）
A. 再通入少量氯氣，
減小
B. 通入少量SO2，溶液酸性增強(qiáng)
C. 加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
D. 加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．所有反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以由實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定
B．任何化學(xué)反應(yīng)都需要用活化能來(lái)引發(fā)
C．200C、101KPa時(shí)，1g氫氣與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出7.45kJ熱量，則此過(guò)程的熱化學(xué)方程式可表示為：
D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題。
（1）電子工業(yè)需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：___________。某問(wèn)學(xué)對(duì)FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進(jìn)行測(cè)定：取少最待側(cè)溶液，滴入KSCN溶液后顯紅色。由此可知，該溶液中所含金屬陽(yáng)離子有_________。
（2）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
①寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A_______；B___________。
②寫出通入氣體C的化學(xué)方程式：___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是（ ）
A.熔融狀態(tài)的KOH
B.石墨棒
C.固態(tài)KCl
D.稀H2SO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ﹒脫硝：
已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol—1
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+133kJ·mol—1
H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝—44kJ·mol—1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為： ；
Ⅱ﹒脫碳：
向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0
⑴①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）
A﹒混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
B﹒CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C﹒CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
D﹒混合氣體的密度保持不變
E﹒1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2～t6CO2濃度隨時(shí)間的變化曲線。
⑵改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)條件 | 反應(yīng)時(shí)間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ對(duì)比：平衡常數(shù)K(Ⅰ) K(Ⅱ)（填“﹥”“﹤”或“＝”）
②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝ 。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡 移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。
⑶利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇—空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理
示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，在一個(gè)1 L的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）＋B（g） 
3C（g）＋D（s），10min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的速率為0.12 mol/（L。min）。
（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡____________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。
（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍與上述平衡相同的是____________。
A．4 mol A＋2 mol B
B．3 mol C＋1 mol D
C．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D
（3）若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度與上述平衡相同，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是____________。
（4）到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 。若到達(dá)到平衡后向容器中加入少量的C，其它條件保持不變，B的轉(zhuǎn)化率將 （填“變大”或“變小”或“不變”）。
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