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【題目】將8.4g鐵粉和3.2g硫粉混合均勻，加熱到反應完全為止，冷卻后加足量鹽酸，收集到的氣體在標準狀況時的體積為

A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L

【答案】C

【解析】發生反應為Fe+SFeS，加入鹽酸一定發生反應FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe與鹽酸反應為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加熱過程中，無論鐵過量與否，與鹽酸反應最終得到的氣體的物質的量等于原混合物中Fe的物質的量，所以生成氣體的總物質的量為：n（氣體）=n（Fe）=8.4g÷56g/mol=0.15mol，標準狀況下該氣體體積為：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.lmol某烴完全燃燒后的產物依次通過盛有濃硫酸和石灰水的廣口瓶中濃硫酸的質量增加了 10.8g，盛有石灰水的廣口瓶中產生了50g白色沉淀。

（1）通過計算確定該烴的分子式

（2）寫出該烴所有可能的結構簡式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列圖像的分析正確的是

A. 圖①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在達到平衡后，臧少NH3的濃度,正逆反應速率的變化趨勢

B. 圖②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反應達平衡后，向該混合液中逐漸加人固體KCl的過程中C(Fe3+)的變化趨勢(忽略溶液體積變化）

C. 圖③表示等體積等pH的弱酸HA和強酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢

D. 圖④表示密閉容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0達到平衡后，恒壓升高溫度過程中，CH3OCH3的轉化率變化趨勢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系。（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：

（1）E是，H是。（填化學式）

（2）C物質在日常生活中的用途，可用作劑。

（3）寫出反應①的化學方程式：

（4）寫出反應④的化學方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①過濾 ②蒸發 ③溶解 ④向容量瓶轉移液體

A. ①和②

B. ①和③

C. ③和④

D. ①和④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合來來新能源標準的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧

C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請按要求回答問題：

（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式為_____________________________________________。

（2）I實驗裝置中能否證明銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體_______（選填“能”或“不能”），簡述理由_____________________________。

（3）若用Ⅱ實驗裝置進行實驗，以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO，則檢查氣密性的操作是______________________________________________________________________________。

（4）在Ⅱ實驗裝置的燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個干燥管，停止抽拉注射器，關閉止水夾，此時觀察干燥管內的現象是________________________________________；反應停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內的氣體（事先已將注射器內原有的空氣推出），關閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，此時觀察到的現象是____________________________________________。

（5）上述實驗完成后，將注射器內的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：