【題目】①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
A. ①和②
B. ①和③
C. ③和④
D. ①和④
階梯計算系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在現(xiàn)行元素周期表中，所含元素種數(shù)最多的族和周期分別是（ ）
A.第ⅠA族 第6周期
B.第Ⅷ族 第6周期
C.第ⅢB族 第6周期
D.第ⅢA族 第6周期
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.原電池的負(fù)極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)
B.原電池中較活潑的金屬作正極
C.原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成
D.原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極
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【題目】下列溶液一定是酸性的是
A．pH＝6的某電解質(zhì)的溶液 B．c(H+) > 1×10-7mol/L
C．溶液中含有H+ D．溶液中c(OH-) < c(H+)
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【題目】下列說法不正確的是
A. 熱的純堿溶液可用于去除物品表面的油污
B. 硫酸可用于化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的處理
C. 硫酸鈣可用于醫(yī)療上作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，即“鋇餐”
D. 鈉可用于從鈦、鋯等金屬氯化物中置換出金屬單質(zhì)
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【題目】將8.4g鐵粉和3.2g硫粉混合均勻，加熱到反應(yīng)完全為止，冷卻后加足量鹽酸，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積為
A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L
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【題目】CH3CH=CHCl該有機物能發(fā)生( )
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④使溴水褪色 ⑤使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ⑥與硝酸銀溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反應(yīng)
A. 以上反應(yīng)均可發(fā)生 B. 只有⑦不能發(fā)生
C. 只有⑥不能發(fā)生 D. 只有②不能發(fā)生
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【題目】元素銅在溶液中主要以[Cu(H2O)4]2+（天藍(lán)色）、[Cu(OH)4]2-（藍(lán)色）、[CuCl2]-、 [Cu(NH3)4]2+（深藍(lán)色）等形式存在。CuCl為難溶于水的白色固體。回答下列問題：
（1）在濃的強堿溶液中，Cu2+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在少量的CuSO4溶液中，逐漸加入濃的NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
（2）CuCl溶于濃鹽酸時發(fā)生的反應(yīng)為CuCl+HCl
H[CuCl2]，要從H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是___________________。在熱的CuCl2溶液中加入銅粉，可制得CuCl，其反應(yīng)的離子方程式為___________________，但實際上該反應(yīng)較難持續(xù)進行，其原因是____________________，使反應(yīng)徹底進行的操作是___________________。
（3）[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+在溶液中可以相互轉(zhuǎn)化。：t℃時，初始濃度為1molL-1的CuSO4溶液中{ Cu2+實際以[Cu(H2O)4]2+的形式存在}，[Cu(NH3)4]2+的濃度隨氨水濃度[c(NH3)]的變化如圖所示
①CuSO4溶液與過量氨水發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為________________。
②由圖可知，溶液的酸性增大，[Cu(H2O)4]2+ 轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+的平衡轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該溫度下的平衡常數(shù)K=__________。
③升高溫度，溶液中[Cu(H2O)4]2+的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_____（填“>”“<”或“=”）0
④硫酸四氯合銅{[Cu(NH3)4]SO4}在堿性鍍銅工藝中常用作電鍍液的主要成分，電鍍時，要控制局部溫度不得高于150℃，可能的原因是_______________。電解時。陰極的電極反應(yīng)式為___________________。
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