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美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為處理SO₂污染的一種新方法，第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂；第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同時得到含高濃度SO₂的水蒸氣副產品。寫出上述兩步反應的化學方程式：（1）；（2）。

（1）Na₂SO₃+SO₂+H₂O

2NaHSO₃
（2）2NaHSO₃

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O

（1）Na₂SO₃+SO₂+H₂O

2NaHSO₃
（2）2NaHSO₃

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

世界年產量95%以上的H₂O₂由蒽醌氧化法生產。反應過程如下：

下列說法不正確的是（）

A．H₂O₂可用作漂白劑、消毒劑，也可作為火箭燃料

B．H₂O₂可使濕潤的KI淀粉試紙變藍

C．蒽醌氧化法生產H₂O₂的實際結果是H₂和O₂生成H₂O₂

D．H₂O₂化學性質穩定，便于儲存和運輸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸工業生產中，為了有利于SO₂的轉化，且能充分

利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。按此密閉
體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為（）

A．SO₂	B．SO₃ O₂
C．SO₂ O₂	D．SO₂ SO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

向一個小燒杯中加入20克蔗糖，加3~4滴水，再加入20ml濃硫酸，觀察到的實驗現象是：燒杯發熱、蔗糖變黑、體積膨脹，變成疏松多孔的海棉狀的炭，并放出有制激性氣味的氣體。這個過程表現出濃硫酸的特性是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不僅存在浪費，而且因煙煤中含有硫的化合物（如FeS₂），燃燒時會生成SO₂氣體造成環境污染。
設某具有30萬戶人口的中等城市，每戶每天燃煤5 kg，這種煤中含FeS₂ 5%，燃燒時，設有90%的硫轉化成二氧化硫，被排放到大氣中。FeS₂燃燒時化學方程式如下：
4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂
問：（1）燃燒1 t煤，可產生多少千克的SO₂？
（2）該中等城市如果全部以上述的煤作燃料，每年（按365天計算）將有多少噸SO₂排放到大氣中？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

經檢驗，某酸雨的成分除含有少量H⁺和極少量OH^-外，還有Na⁺、Cl^-、

、

等離子，已知：c(Na⁺)=7×10^-6 mol· L^-1，c(Cl^-)=3.5×10^-5 mol· L^-1，c(

)=2.3×10^-5 mol· L^-1，c(

) =2.5×10^-6 mol·L^-1，則該酸雨的pH為（）

A．3

B．4

C．5

D．6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

接觸室里裝一個熱交換器，其主要目的是（）

A．冷卻反應后的混合氣體，使SO₃凝華后析出

B．給催化劑加熱

C．把反應放出的熱量傳遞給需要預熱的反應混合氣體

D．降低接觸室的溫度，以免溫度過高燒壞設備

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（1）整個“固硫”反應所涉及的反應類型包括：①化合②分解③置換④復分解⑤氧化還原反應⑥非氧化還原反應⑦離子反應⑧非離子反應（分子反應）。其中正確的是
　A．①⑤⑥⑦ 　　B．①②③⑤⑧ 　 C．①⑤⑥⑧ 　　　D．②④⑤⑦
（2）第一步“固硫”反應的化學方程式中所需氣態物質的化學計量數之和為　　
A．1 　　　B． 2 　　　　C．3 　　　　　　 D．4
（3）比較此法與“石灰石粉末與含硫煤混合”法哪個更好些?為什么?
（4）你認為減少酸雨產生可采取的措施是
①少用煤作燃料②把工廠的煙囪造高 ③先將燃料煤脫硫 ④在土壤中加石灰防止酸化 ⑤開發新能源,避免含S、N的氧化物大量排放
A．①②③ B．②③④⑤ 　C．①③⑤ 　　　D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質用途不正確的是（　　）

A．SO₂可作食品的增白劑

B．高純硅可制造光電池

C．O₃可作自來水的消毒劑

D．Na₂O₂可作潛艇的供氧劑

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