【題目】下列電離方程式書寫正確的是
A.BaCl2=Ba＋＋2Cl－B.NaOH=Na＋＋OH－
C.H2SO4= H22＋＋SO42－D.KNO3=K＋＋N5＋＋3O2－
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關描述中正確的是（ ）
A.犧牲陽極的陰極保護法是應用電解原理防止金屬的腐蝕
B.AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱蒸發，所得固體的成分相同
C.室溫時將Na2CO3溶液加水稀釋后，再恢復至室溫，pH和KW均減小
D.CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。
已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性；NaHSO3溶液呈酸性。
(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發生裝置是________(填字母代號)。
(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發現：
①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為_____________________________________；
②當淺黃色沉淀不再增多時，反應體系中有無色無味的氣體產生，反應的化學方程式為________________________________；
③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；
④繼續通入過量的SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為________________________。
(3)制備Na2S2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質的量之比應為____________；通過反應順序，可比較出：溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。
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【題目】某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，下列說法中不正確的是( )
A. 該元素原子中共有25個電子
B. 該元素原子核外有4個能層
C. 該元素原子最外層共有2個電子
D. 該元素原子M電子層共有8個電子
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【題目】室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如闬所示．下列說法正確的是（ ） 
A.a 點所示溶液中 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B.a、b 兩點所示溶液中水的電離程度相問
C.b點所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
D.pH=7時，c（Na+）﹣=c（A﹣）+c（HA）
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【題目】常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. MOH為強堿，HA為弱酸
B. 水的電離程度:X=Y>Z
C. 若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH值均減小
D. 將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】一定條件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)易發生兩種裂解反應:
I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)
CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g) △H1=+274.2kJ/mol；
II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H2=+122.7kJ/mol。
（1）維持體系溫度T不變，總壓強p恒定時，體積為V1L的正戊烷發生裂解反應，一段時間平衡后氣體體積變為V2L，此時正戊烷的轉化率α(正戊烷)=_______；維持體系溫度不變，向體系中充入一定量的水蒸氣(水蒸氣在該條件下不參與反應)，再次平衡后正戊烷的轉化率將______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因為_____________。
（2）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH3CH3發生反應CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H3；5min后達到平衡狀態，容器內剩余CH3CH=CH2的物質的量為0.1mol。
①△H3=________。
②5min內，該反應的平均反應速率v(CH3CH3)=________。
③保持溫度不變，起始時向該密閉容器中充入等物質的量的CH3CH=CH2和CH3CH3，平衡后容器內CH3CH3的體積分數為______(保留一位小數)。
（3）將0.1molCH3CH3完全燃燒后的氣體通入100mL一定濃度的NaOH溶液中，并將所得溶液稀釋至1L。最終所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物質的量分數隨原NaOH溶液濃度變化的關系如圖所示:
其中圖中表示原氫氧化鈉濃度為3mol.L-1的是_____(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。
（4）以氫氧化鈉溶液為電解質溶液，CH3CH3燃料電池的負極反應式為_________。
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【題目】2019年新學期初，市教育局在全市中小學開展了“節約用水用電，倡導綠色簡約生活”的活動。下列做法不應該提倡的是
A.路遠的同學可乘公交車上學B.作業不要使用修正帶或涂改液
C.將化學實驗室的廢水直接排入水池D.養成隨手關水關燈的習慣
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【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如表．
元素 | 結構或性質信息 |
X | 原子的L層上s電子數等于p電子數 |
Y | 原子核外的L層有3個未成對電子 |
Z | 地殼中含量最多的元素 |
Q | 單質常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子 |
R | 核電荷數是Y與Q的核電荷數之和 |
E | N能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子 |
請根據信息回答有關問題：
（1）寫出元素Y的原子核外價電子排布圖： ． X的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為 ．
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號） ．
（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點較高的為（寫化學式） ， 原因是 ．
（4）XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結構式： ．
（5）R的一種配合物的化學式為RCl36H2O．已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是 ．
A.[R（H2O）6]Cl3
B.[R（H2O）5Cl]Cl2H2O
C.[R（H2O）4Cl2]Cl2H2O
D.[R（H2O）3Cl3]3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍色沉淀，反應的離子方程式為： ， 繼續滴加氨水至過量，沉淀溶解， 得到天藍色溶液，寫反應的離子方程式為： ．
（7）元素E的單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示． 
若已知該元素的原子半徑為d cm，相對原子質量為M，NA代表阿伏加德羅常數，則該晶體的密度為gcm﹣3（用字母表示）．
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