Question

在反應(yīng)3Cl2＋8 NH3 = N2 ＋6NH4Cl中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（ ）

A．8:3 B．3:8 C．3:2 D．1:3

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：在反應(yīng)3Cl2＋8 NH3 = N2 ＋6NH4Cl中：氯元素由反應(yīng)前Cl2的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NH4Cl的-1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑；氮元素由反應(yīng)前NH3中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子作還原劑。在參加反應(yīng)的8個(gè)NH3中有2個(gè)被氧化，起還原劑的作用。故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2。選項(xiàng)為C。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量關(guān)系的計(jì)算的知識(shí)。