Question

以下是對金屬及其化合物的討論，根據要求回答問題

（1）寫出鈉與水反應的離子方程式 。

（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現象是 ，

反應的離子方程式為 ， 。

（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為 。

 

Answer 1

（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （2）先沉淀后溶解，Al3＋＋3OH－=3Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O （3）1：1

【解析】

試題分析：（1）書寫離子方程式時，只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。則得出離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先發生AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，生成白色的Al(OH)3沉淀，隨著NaOH溶液滴加過量，則生成的Al(OH)3與過量的NaOH反應生成NaAlO2，反應方程式為Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，沉淀又溶解。根據離子方程式書寫規則得反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－=3Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O （3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，而Al反應產生H2實質上是電子的轉移，Al失電子，H+得電子變為H2，在相同狀況下產生氫氣的量相同，則由得失電子守恒知，消耗鋁的物質的量也相同，因此，兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為1：1。

考點：考查離子方程式的書寫以及得失電子守恒原理。