Question

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=﹣9.48kJmol﹣1
②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol﹣1 ．
下列判斷正確的是（ ）
A.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定
B.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
C.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
D.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

Answer 1

【答案】C
【解析】解：已知：①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=﹣9.48kJmol﹣1；②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol﹣1 ， 利用蓋斯定律將①﹣②可得I2（g）=I2（s）△H=﹣9.48kJmol﹣1﹣26.48kJmol﹣1=﹣35.96kJmol﹣1 ， A．反應(yīng)①、②的產(chǎn)物都是HI，狀態(tài)相同，穩(wěn)定性相同，故A錯(cuò)誤；
B．n（I2）= =1moL，n（H2）=1mol，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則放出的熱量小于9.48kJ，故B錯(cuò)誤；
C．由I2（g）=I2（s）△H=﹣35.96kJmol﹣1 ， 可知I2（g）能量大于I2（s），故C正確；
D．由I2（g）=I2（s）△H=﹣35.96kJmol﹣1 ， 可知1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，故D錯(cuò)誤．
故選C．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的反應(yīng)熱和焓變，需要了解在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱才能得出正確答案．