【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋4OH－
2Cu＋O2↑＋2H2O
B. 在Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋
C. 在稀硝酸中加入過量的鐵屑： Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3+＋NO↑＋2H2O
D. 在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下面圖示回答問題：
(1)A圖是某離子化合物的晶胞，陽離子位于中間，陰離子位于8個頂點，該化合物中陽、陰離子的個數(shù)比是________。
(2)B圖若Ca、Ti、O形成的某鈣鈦礦型晶體結(jié)構(gòu)如B圖，其化學(xué)式為________。
(3)原子晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體，如C圖。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角上各有1個原子。試觀察該圖，推斷這個基本結(jié)構(gòu)單元所含硼原子個數(shù)、鍵角、B—B鍵的個數(shù)依次為________、________、_______。
(4)圖D所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________（填元素符號），H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為________；
(5)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用“________”理論；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列解釋中，不正確的是
A. 水在結(jié)冰時體積膨脹，是由于水分子中存在分子間氫鍵
B. 水很穩(wěn)定
以上才會部分分解
是因為水中含有大量的氫鍵所致
C. MgO的熔點比
高主要是因為MgO的晶格能比大
D. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，錯誤的是（ ）
A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢
B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率都為零
D.化學(xué)反應(yīng)中，純液體物質(zhì)不能計算其速率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，發(fā)生的副反應(yīng)為:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(2)儀器b的名稱是__________________，其作用是____________________________。
(3)若撤去裝置B，對實驗的影響是______________________________________。
(4)實驗時發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是______________________。
(5)測定產(chǎn)品的純度:
①稱取0.40g產(chǎn)品，配成待測溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加入適量堿液，充反應(yīng): CCl3CHO +OH-→CHCl3+HCOO-，HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;
②再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，發(fā)生反應(yīng): I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；
③重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
滴定時所用指示劑是_____________________，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_____________，測得產(chǎn)品的純度為________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說法不正確的是( )
A.手機(jī)電池充電：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.鋁熱劑焊接鋼軌：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
C.植物光合作用：太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.太陽能電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)寫出下圖中序號①～③儀器的名稱：
①_________；② _________；③__________ ；
儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有 _______.（填儀器序號）
(2)如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1molL-1的稀硫酸．請回答下列問題：
a. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________molL-1
b．經(jīng)計算，配制480mL1molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL；
c.配制過程中下列各項操作會導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____(雙選)
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
B．所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌
C．定容時，俯視容量瓶刻度線
D．搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度處．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)
2HI(g)，溫度為T時，在兩個體積均為1 L的密閉容器中進(jìn)行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w (HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：
容器編號 | 起始物質(zhì) | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
I | 0.5 mol I2、0.5 mol H2 | w (HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
II | x mol HI | w (HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法正確的是：
A. 溫度為T時，該反應(yīng)
= 64
B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L－1·min－1
C. 若起始時向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1 mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆向進(jìn)行
D. 若兩容器中存在kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，則x的值一定為1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以A為原料可制備C(丹皮酚)和D(樹脂)，其合成路線如下：
（1）A在空氣中會緩慢變成粉紅色，其原因是_____________________________________。
（2）A→B的反應(yīng)類型為______________________；A生成D的反應(yīng)中，試劑X(烴的含氧衍生物)為____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
（3）只含有兩個取代基的芳香化合物E是C的同分異構(gòu)體，E既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，則E共有________種(不考慮立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為六組峰且峰面積比為1:1:2:2:2:2 的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
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