Question

【題目】Bodensteins研究反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，溫度為T時，在兩個體積均為1 L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數w (HI)與反應時間t的關系如下表：

容器編號	起始物質	t/min	0	20	40	60	80	100
I	0.5 mol I2、0.5 mol H2	w (HI)/%	0	50	68	76	80	80
II	x mol HI	w (HI)/%	100	91	84	81	80	80

研究發現上述反應中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb為常數。下列說法正確的是：

A. 溫度為T時，該反應= 64

B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L－1·min－1

C. 若起始時向容器I中加入物質的量均為0.1 mol的H2、I2、HI，反應逆向進行

D. 若兩容器中存在kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，則x的值一定為1

Answer 1

【答案】AD

【解析】H2(g)＋I2(g)2HI(g)

起始濃度（mol/L） 0.5 0.5 0

變化濃度（mol/L） n n 2n

平衡濃度（mol/L） 0.5-n 0.5-n 2n

w（HI）/%=，n=0.4，平衡常數 K=。A．反應達到平衡狀態時正逆反應速率相等，kaw（H2）w（I2）=v正=v逆=kbw2（HI），則ka/kb=w2(HI)/w(H2)·w(I2)=K=64，A正確；B．容器I中前20 min內

H2(g)＋I2(g)2HI(g)

起始濃度（mol/L） 0.5 0.5 0

變化濃度（mol/L） m m 2m

平衡濃度（mol/L） 0.5-m 0.5-m 2m

w（HI）%=，m=0.25mol，容器I中前20 min的平均速率，v（HI）=0.25mol/L÷20min=0.0125molL-1min-1，B正確；C．若起始時，向容器I中加入物質的量均為0.l mol的H2、I2、HI，此時濃度商Qc=＜K=64，反應正向進行，C錯誤；D．若兩容器中，kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，達到平衡狀態相同，w（HI）/%為80%，則

H2(g)＋I2(g)2HI(g)

起始濃度（mol/L） 0.5 0.5 0

0 0 1

則x的值一定為1，D正確；答案選AD。