Question

【題目】綠礬被廣泛用于醫藥和工業領域，工業上兩種制備綠礬(FeSO4·7H20)的流程如圖所示，根據題意回答下列問題：

方法一：利用黃銅礦粉(主要成分為CuFeS2)制取綠礬

(1)試劑a和試劑b的化學式分別是__________________________， 操作1的名稱是_____________。

(2)有一種細菌在有氧氣存在的稀硫酸中，可以將CuFeS2氧化成硫酸鹽，寫出該反應的化學方程式：____________________________________________________。

方法二：利用工業廢鐵屑制取綠礬

(3)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器名稱是__________________________。

(4)通過檢驗CO32-來判斷操作Ⅰ是否洗滌干凈，檢驗的方法是__________________________。

Answer 1

【答案】稀H2SO4 Fe 過濾 4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CCuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O 燒杯、玻璃棒、漏斗 取少量最后一次洗滌液于試管中， 滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已經洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則未洗滌

【解析】

黃銅礦粉(主要成分為CuFeS2)、廢鐵屑都能制取綠礬，依據工藝流程圖分析發生的反應，根據物質的性質選擇分離方法和儀器等。

(1)用稀硫酸浸取黃銅礦粉并通入氧氣，CuFeS2被氧化為CuSO4、Fe2(SO4)3留在濾液中；調節pH時溶液1中Fe3+生成沉淀，濾渣2為Fe(OH)3；濾液2能制得綠礬必為FeSO4溶液，故試劑a為稀硫酸、試劑b為鐵粉、操作1為過濾。

(2)據題意，反應物有CuFeS2、O2、H2SO4，生成物有CuSO4、Fe2(SO4)3，該反應的化學方程式4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CCuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。

(3)操作Ⅰ為過濾、洗滌，需要的玻璃儀器名稱有燒杯、玻璃棒、漏斗。

(4)洗滌鐵屑是為了除去表面吸附的可溶性雜質。檢驗CO32-來判斷操作Ⅰ是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次洗滌濾出的液體于試管中， 滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已經洗滌干凈，否則未洗滌。