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噴泉是一種常見的自然現象，其產生原因是存在壓強差。
制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置已略去）。

Ⅰ.①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：__________________。收集氨氣用_______法，要得到干燥的氨氣可選用__________作干燥劑。
②.用圖A裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是___________________。
如果觀察不到“噴泉”或現象不明顯，實驗不成功的原因可能有：_________________;________________.
③．如果只提供圖B的裝置請說明引發噴泉的方法_____________
④比較圖A和圖B兩套裝置，從產生噴泉原理來分析，它們的不同點是：_______________
Ⅱ
噴泉實驗裝置設計

①．圖A為化學教學中所用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列組合中前一物質表示干燥氣體，后一液體表示膠頭滴管及燒杯中的液體，其中能形成白色噴泉的是
A．氨和酚酞試液     B．氨和氯化鐵溶液
C．HCl和AgNO3溶液     D．HCl和酚酞試液
②．圖B為重新設計的噴泉裝置。在圖B的錐形瓶中分別加入足量如下物質，反應后可能產生噴泉的是
A．NaHSO₄與NaOH溶液      B．NH₄HCO₃和稀鹽酸
C．MnO₂固體與濃鹽酸       D．稀NH₄Cl溶液與稀NaOH溶液
形成這種噴泉的反應條件是______________________
比較圖A和圖B兩套裝置，從產生噴泉原理來分析，它們的不同點是：____________________
在圖B中錐形瓶外放一大燒杯，錐形瓶中加入酒精，大燒杯中加入冷水后，再加入足量下列物質，結果也產生了噴泉，大燒杯中加入的物質可
A．食鹽    B．硝酸銨       C．濃硫酸      D．(NH₄)₂SO₄
③在自然界和人類社會中，與上述圖B裝置原理相似的現象有：_______________________
Ⅲ.請用金屬鈉與水反應產生H₂的反應設計一個噴泉裝置。畫出簡易圖不用文字敘述。

作圖題3分，其余填空均1分

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作能達到預期目標的是

A．在溴乙烷中滴加硝酸銀溶液，檢驗溴乙烷分子中含有溴原子

B．在兩支分別盛有少量苯和四氯化碳的試管中加碘水后振蕩，區分苯和四氯化碳

C．酒精與碘水混合并振蕩，萃取碘水中的碘

D．在苯中加鐵粉后再加溴水并振蕩，制取溴苯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．現在四種化學儀器：

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．燒杯

（1）標有“0”刻度的化學儀器為                ；（填代號，下同）
（2）實驗時，要用所裝液體潤洗的是                   ；
（3）使用前要檢驗是否漏水的儀器                     ；
（4）量取液體體積時，平視時讀數為n mL,仰視時讀數為x mL,俯視時讀數為y mL,若x＜n＜y，則所用的儀器為             。
Ⅱ.某實驗小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH值如下表：

物質	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇:H₂O₂、CaO、CuO、稀H₂SO₄、鐵粉
（1）分離實驗的實驗操作步驟和目的為：

實驗步驟	實驗操作	實驗操作目的
步驟1
步驟2
步驟3
步驟4	洗滌沉淀
步驟5		得到FeSO₄溶液

（2）步驟4中需要的玻璃儀器為、、；檢驗沉淀洗滌干凈的操作方法為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(20分)某同學用廢干電池內的黑色固體(可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質)進行如圖所示實驗：

(1)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、            、            、
                 等（只需答出三種儀器即可）；
(2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，由此推測濾渣可能為MnO₂，試管中發生反應的化學方程式：                            ；
(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO₂外，還存在的物質為：                             。
(4)已知氯化鋅與稀氨水反應先生成Zn(OH)₂白色沉淀，Zn(O

H)₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH₃)₄(OH)₂；下列是該同學對操作②的濾液主次成分進行探究的過程：
[猜想I]：主要成分為氯化銨；
[驗證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；
[實驗現象]：聞到有輕微的氨味；
[判斷猜想]：                     （填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；
[猜想II]：主要成分為氯化鋅；
[驗證（操作）過程]：                                                     ；
[實驗現象]：                                                             ；
[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述實驗得出結論：
操作②的濾液中的主要成分為：                ；次要成分為：                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列所設計的鑒定方案或者結論正確的是

A．檢驗C₂H₅Cl中的氯元素時，將C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硫酸后進行酸化，再加硝酸銀溶液

B．向溶液中加入鹽酸，有無色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中含有CO₃^2-

C．向0.1mol·L^－¹ FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，說明Fe²⁺具有氧化性

D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L^－¹的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^－¹ AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，用 0.1000 mol L^-1NaOH溶液滴定 20.00 ml0.1000 mol.L-¹CH₃COOH溶液，所得滴定曲線如下圖所示。

請回答：
(1) 有人認為，C點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確______？(選填“是”或“否”)，理由是________________________；
(2) 關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當的一項____ (選填字母）；

(3) 在B點時，溶液中

________

(選填“>”、“<”或“=”)；
(4) 在A?D區間內，下列大小關系可能存在的是________；
①

②

③

④

(5) 若向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉晶體，則溶液的pH會____(選填“增大”、“減小”或“不變”)；
(6) 常溫下，用該NaOH溶液滴定25.00 mL—定濃度的某稀H₂SO₄溶液，達到滴定終點時消耗NaOH溶液的體積為25.00 mL,則該稀H₂SO₄溶液的pH=____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計能夠成功的是（）

	實驗目的	實驗操作
A	實驗室制備硝基苯	將苯和濃硝酸混合后加熱
B	除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質	向含有氯化鈉雜質的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾
C	檢驗溴乙烷發生消去反應的產物	向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴人用硝酸酸化的硝酸銀溶液
D	濃硝酸的氧化性強于稀硝酸	向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學研究性學習小組對某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究。請按要求完成下列研究報告。
[資料獲悉]36.5%的濃鹽酸的密度為1.19 g·cm^-3。
[探究思路]用1.00 mol·L^-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成。
[實驗探究]用36.5%的濃鹽酸配制100 mL 1.00 mol·L^-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、。
取20.0 mL樣品溶液不斷加入1.00 mol·L^-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產生的現象見下表。

反應階段	I	II	III
鹽酸體積x/ mL	0<x≤10.0	10.0<x≤40.0	x>40.0
現象	無氣體	有氣體	無氣體

第I階段溶液中反應的離子方程式為：                            。
樣品溶液中c(CO₃^2-)=               。
[交流討論]
（1）如果將2.85 g 某Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00 mol·L^-1的稀鹽酸并充分反應，若第I階段消耗鹽酸的體積為15.0 mL，當滴加到45.0 mL時，反應的第II階段結束。則此Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的質量分數為           。
（2）有同學認為，測定Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質量分數，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應試劑，即可達到目的，則此時實驗的主要操作方法的名稱

是稱量和，在實驗中需要測定的數據有。

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