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“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，觀察下列四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是

A．加熱時，a上部聚集了固體NH₄Cl，說明NH₄Cl的熱穩定性比較好

B．加熱時，發現b中I₂變為紫色蒸氣，在上部又聚集為紫黑色的固體

C．加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺

D．e內氣體顏色變淺，d內氣體顏色加深

A項說明NH₄Cl的熱穩定性不好；C項加熱時NH₃逸出，溶液紅色變淺；D項???水中平衡向生成NO₂的方向移動，氣體顏色變深。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）鐘乳石和石筍的主要成分是碳酸鈣，其形成過程如右圖所示。隨著旅游人數的增加，潮濕溶洞中的鐘乳石和石筍受到二氧化碳侵蝕，其化學方程式為：__________________________________。
（2）某學生提出一個修復溶洞底部受損石筍的研究方案，由以下五步組成，正確的實驗步驟依次是__________。
①將盛有堿溶液的容器置于石筍的上部②配制一定濃度的堿溶液③選擇合適的堿④調節堿溶液下滴的速度⑤觀察石筍表面復原情況

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L^-1的HNO₃充分反應，還原產物有NO和NO₂，若反應后溶液中有a mol H⁺，則此時溶液中含NO₃^-的物質的量為

A．0.5a mol

B．2a mol

C．0.1a mol

D．(0.1＋a)mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)
氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
(1)氮元素原子的L層電子數為       ；
(2)NH₃與NaClO反應可得到肼(N₂H₄)，該反應的化學方程式為               ；
(3)肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ (1)          △H₁= -19.5kJ·mol^-1
②N₂H₄ (1) + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O(g)      △H₂= -534.2kJ·mol^-1
寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式                             ；
(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2014屆北京市海淀區高三第二學期適應性練習理綜化學試卷）
某實驗小組同學探究銅與硝酸的反應。
（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分別與銅片反應，實驗記錄如下：

序號	濃硝酸與水的體積比	實驗現象
Ⅰ	1:1	反應速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色
Ⅱ	1:3	反應速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色
Ⅲ	1:5	反應速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色

銅與稀硝酸反應的離子方程式為；若生成標準狀況下0．56 L NO氣體，反應中被還原的HNO₃的質量為 g（小數點后保留兩位有效數字）。
依據上表，制備NO氣體最適宜的是實驗II，理由是。
（2）為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學改進實驗裝置，如右圖所示（夾持儀器略去）。

用該裝置進行銅與稀硝酸的反應并驗證產生NO氣體的性質，實驗步驟如下：
Ⅰ．安裝好裝置后，檢查裝置氣密性。
Ⅱ．打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸銅絲）。
Ⅲ．向上移動B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關閉旋塞C，反應開始。
Ⅳ．當液面重新下降至與銅絲脫離接觸時，反應停止。
Ⅴ．打開旋塞C，向下移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關閉旋塞C，觀察現象。
……
①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到         ，說明裝置的氣密性良好。
②步驟Ⅲ操作的目的是         。
③為使A管內的NO氣體完全被溶液吸收，可進一步采取的操作是         ，能確定NO完全被溶液吸收的現象是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO₃)₂固體，銅粉仍不溶解

B．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性

C．銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu＋8H^＋＋2NO₃^-=3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O

D．HNO₃→NO→NO₂，以上各步變化均能通過一步實現

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氨水是一種的常用的化學試劑。
(1)以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發生裝置，可制取少量氨氣。已知：NH₃·H₂O+CaO=Ca(OH)₂+NH₃↑。

①生石灰應該裝在   (填A或B)。
②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：                                            。
③現要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應收集裝置。
(2)化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應實驗，但部分同學實驗時間長，且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：
①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大��；
因素二：                    。
②你設計實驗驗證上述影響因素一，完成下表中內容。
提供試劑：乙醛、2%稀氨水、 0．25mol/L NaOH溶液、鹽酸、 2% AgNO₃溶液
實驗用品：燒杯(裝有熱水)、試管

實驗步驟	實驗操作	預期現象及結論(步驟1只填現象)
1	在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO₃溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產生的沉淀恰好完全溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液。
2

(3)吸取20．00ml 上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0．0050mol/L標準硫酸滴定，滴定至出現紅色為終點，重復3次實驗，平均消耗標準硫酸20．04 ml,計算上述氨水的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法符合綠色化學思想的是(　　)。

A．對工業生產硝酸產生的廢氣、廢水進行嚴格處理

B．利用根瘤菌固氮以減少氮肥生產廠

C．實驗室制備NO₂時在通風櫥內進行

D．建設“花園式工廠”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能夠檢驗出KI中是否含有Br^-的實驗是（）

A．加入足量的新制氯水,溶液顏色變深,則含有Br^-

B．加入KMnO₄酸性溶液,溶液顏色褪去,則含有Br^-

C．加入少量的碘水,再加入CCl₄振蕩,CCl₄層有色,則含有Br^-

D．加入足量FeCl₃溶液,用CCl₄萃取后,在無色的水層中加入氯水,溶液呈橙黃色,則含有Br^-

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