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【題目】如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的電壓、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞).晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各元素所帶電荷均已略去)(  )

A. 8;BaTi8O12

B. 8;BaTi4O9

C. 6;BaTiO3

D. 3;BaTi2O3

【答案】C

【解析】結(jié)構(gòu)可知,Ba位于體心為1個(gè),Ti位于頂點(diǎn),為8×=1個(gè),O位于棱心,為12×=3個(gè),晶體內(nèi)“Ti”緊鄰的氧原子在棱上。

由結(jié)構(gòu)可知,Ba位于體心為1個(gè),Ti位于頂點(diǎn),為8×0.125 =1個(gè),O位于棱心,為12×0.25 =3個(gè),其化學(xué)式為BaTiO3,晶體內(nèi)“Ti”緊鄰的氧原子在棱上,則晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為 =6個(gè),化學(xué)式為BaTiO3,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟:

①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;

②加熱A試管,待B試管中品紅溶液退色后,熄滅酒精燈;

③將Cu絲向上抽動(dòng)離開液面。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________

(2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________。

(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導(dǎo)管口有氣泡外,無(wú)其他明顯現(xiàn)象,若將其中的溶液分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對(duì)應(yīng)的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學(xué)式

________

________

寫出其SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式:______________________________________

(4) 裝置D的作用__________________________________________________________

(5)實(shí)驗(yàn)完畢后,先熄滅酒精燈,由于導(dǎo)管E的存在,試管B中的液體不會(huì)倒吸入試管A中,其原因是_________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中,將氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱,可制取的氣體是(  )

A. N2 B. Cl2

C. NH3 D. HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1L 0.4mol/L HN03溶液中加入Fe粉和Cu粉的混合物9g,充分反應(yīng),放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(NO3-)為(忽略溶液體積的變化)

A. 0. 2mol/L B. 0.225 mol/L C. 0.3mol/L D. 0.325 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2XZX2Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25,且ZY的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答:

(1)X、YZ元素的名稱及符號(hào)____________________、____________

(2)寫出ZX2的化學(xué)式______________

(3)寫出Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式_________,并指出其中存在的化學(xué)鍵___________________

(4)寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2分子含有相同電子數(shù)的分子是

A. O2 B. CO C. NO2 D. CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2Cl還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(約10mL)中通入Cl2,當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止通氣。

Ⅱ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)取出溶液中的離子。

Ⅲ.接著再向B中通入一定量的SO2氣體。

Ⅳ.更新試管D,重復(fù)過(guò)程Ⅱ,檢驗(yàn)取出溶液中的離子。

(1)棉花中浸潤(rùn)的溶液為____________,目的是________________

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為______________________

(3)過(guò)程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________,過(guò)程Ⅳ中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________。

(4)該小組對(duì)SO2、Fe2Cl還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是_______________

(5)甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),下表是他們的檢測(cè)結(jié)果,他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2Cl還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是______________

過(guò)程Ⅱ中檢出離子

過(guò)程Ⅳ中檢出離子

Fe3無(wú)Fe2

SO42-

既有Fe3又有Fe2

SO42-

Fe3無(wú)Fe2

Fe2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用。回答下面問(wèn)題:

(1)最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

(2)目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應(yīng)流程如下:

已知:乙基蒽醌是反應(yīng)中的催化劑。

①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為____。

②操作a____。

③再生回收液的成分是____

(3)測(cè)量過(guò)氧化氫濃度常用的方法是滴定法,某次測(cè)定時(shí),取20. 00mL過(guò)氧化氫樣品,加入過(guò)量硫酸酸化,用0. l000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗10. 00mL,滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___,該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2:3

B. 利用途徑③制備16g硫酸銅,消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mL

C. 生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量:①=②=③

D. 與途徑①、③相比,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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