已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞
，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是
| A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ |
| B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色 |
| C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO+CO32- |
| D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列過程的離子方程式正確的是
| A．用燒堿溶液吸收Cl2：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O |
| B．用飽和Na2CO3溶液轉化鍋垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq) |
| C．實驗室制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓ |
| D．金屬Na與水反應：Na +2H+ = H2↑+Na+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水溶液中能大量共存的一組離子是
| A．H+、NO3－、I－、Cl－ |
| B．Cu2+、Br－、H+、SO42－ |
| C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－ |
| D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖表示溶液中c（H+）和c（OH-）的關系，下列判斷正確的是
| A．圖中T1＞T2 |
| B．XZ線上任意點均有pH＜7 |
| C．兩條曲線間任意點均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw |
| D．M區域內任意點對應的溶液中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是
| | 實驗操作 | 現象 | 實驗結論 |
| A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有 |
| B | 將某氣體通入澄清石灰水中 | 變渾濁 | 該氣體一定是CO2 |
| C | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液 | 溶液不顯紅色 | 溶液中一定含有Fe2+ |
| 另取樣，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液 | 溶液變為紅色 | ||
| D | 將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱 | 有銀鏡生成 | 該物質一定是葡萄糖 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、 、 |
| B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、、Cl－ |
| C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－ |
| D．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、、 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式書寫正確的是
A．在100 mL濃度為1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋ ＋4H＋ |
| B．在100 mL濃度為2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入標準狀況下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－ |
C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2 ＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋ |
D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋ ＋2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下表所列各組第Ⅰ欄中的化學反應與第Ⅱ欄中的化學反應，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是
| 選項 | 第Ⅰ欄 | 第Ⅱ欄 | 第Ⅲ欄 |
| A | 往少量NaOH溶液中投入鋁片 | 往過量NaOH溶液中投入鋁片 | 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ |
| B | 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液 | 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液 | Fe3＋＋3OH－=Fe(OH3)↓ |
| C | 往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液 | 往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液 | OH－＋HCO3-=CO32-＋H2O |
| D | 往NaOH溶液中通入過量CO2氣體 | 往NaOH溶液中通入少量CO2氣體 | CO2＋OH－=HCO3- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的離子組是 ( )。
| A．K＋、Na＋、HCO3－、NO3－ |
| B．Na＋、SO42－、Cl－、S2－ |
| C．NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ |
| D．H＋、K＋、Cl－、Na＋ |
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