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相同溫度、相同物質的量濃度的下列各組溶液，按pH值依次減小的順序排列的是( )

A．CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHSO₄、NaCl	B．HCl、CH₃COOH、NH₄Cl、NaHCO₃
C．NaOH、Ba(OH)₂、H₂SO₄、HCl	D．NH₄Cl、CH₃COOH、NaHSO₄、H₂SO₄

碳酸的酸性弱于醋酸的，所以碳酸鈉的堿性大于醋酸鈉的，A不正確。B是依次增大的。氫氧化鋇是二元強堿的，藍色是二元強酸，C不正確，所以正確的答案是D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學式表示的粒子對H₂O的電離平衡不產生影響的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下某溶液中水電離出的C(H⁺) = 1×10^-13 mol/L，則下列說法中正確的是

A．該溶液一定呈酸性

B．該溶液一定呈堿性

C．該溶液中一定有C(OH^-) = 0.1mol/L

D．該溶液的pH值為1或13

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性

B．0.2 mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH = 1（忽略體積的變化）

C．pH = 3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH = 4

D．Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) +c(CO32－) + c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=2的強酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴大10倍，則C(H⁺)或C(OH^-)的變化

A．c(H⁺)和c(OH^-)都減少

B．c(H⁺)增大

C．c(OH^-)減小

D．c(H⁺)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關敘述正確的是

A．實驗過程中水的電離程度的變化是先增大后減小

B．當溶液呈中性時，反應恰好完全

C．當反應恰好完全時，消耗NaOH溶液10mL

D．當溶液呈堿性時，其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na⁺)>c(OH^-)>c(Ac^-)>c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數K_a（HA）>K_a（HB）。下列有關說法正確的是
A．等溫濃度均為0．1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）>pH（HB）
B．在0．1mol·L^-1的NaA溶液中各離子濃度關系為：c（Na⁺）>c（A^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應消耗的NaOH溶液體積HA比HB多
D．等溫濃度均為0．1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）>pH（NaB）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分別是利用不同能源發電的實例圖形，其中不屬于新能源開發利用的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）      。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）
（3）將②和③等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　　　　　　
（4）已知t℃，K_W＝1×10^－¹³，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）　　　　　  25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝　　　　　　　　  。
（5）若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則該氨水的電離度可表示為　　　　         　　　

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