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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-B.Na+、Cl-、H+、OH-

C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D.H+、K+、CO32-、SO42-

【答案】C

【解析】

A. Ca2+與CO32-發生離子反應生成白色沉淀，不能共存，A項錯誤；

B. H+與OH-發生離子反應生成難電離的水，不能共存，B項錯誤；

C. Na+、Fe3+、Cl-、SO42-均能大量共存，C項正確；

D. H+與CO32-發生離子反應生成H2O和CO2，不能共存，D項錯誤；

答案選C。

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（1）元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是____________________（用元素符號表示）。

（2）E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。基態 E 原子中，核外電子占據最高能級的電子云輪廓形狀為____________________________。

（3）F原子的外圍電子排布式為_______________________， F 單質晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______（填寫“甲”、 “乙”或“丙”），該晶體的空間利用率為_____________。（保留兩位有效數字）

（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩定結構，則其分子中 σ鍵與 π鍵數目之比為__________。

（5）通常情況下， D 單質的熔沸點比 G 單質高，原因是_________________________。

（6）已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示：

若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將 D 離子全部換為 A 原子，再在其中的 4 個“小立方體”中心各放置一個A 原子，且這 4 個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個 A 原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A—A 鍵的鍵長為a cm， NA表示阿伏加德羅常數），則該晶胞中含有_________個 A 原子，該晶體的密度是______________g·cm-3（列式表示）。