【題目】化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（ ）
A.石油的分餾和煤的液化都是物理變化
B.聚乙烯塑料的老化是因為發生了加成反應
C.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于有機化合物
D.利用化學工藝調整織物孔隙直徑，可以制作出防水透氣面料
100分闖關期末沖刺系列答案
名校聯盟快樂課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：
（1）現有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的儀器是________(填序號)；
（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是________；步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。
（3）步驟Ⅲ的實驗裝置如圖所示，加熱裝置應與裝置________(填“甲”“乙”或“丙”)連接，理由是_____________
（4）利用氧化銅制取銅有如下四種方案：
方案甲：利用氫氣還原氧化銅；
方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；
方案丙：利用炭粉還原氧化銅；
方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉，過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案________(填“甲”“乙”或“丙”，下同)不好；從產品純度考慮，方案________不好。
（5）寫出步驟Ⅰ中涉及反應的離子方程式：________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列各組物質：①O2和O3；②
；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；⑤CH3(CH2)3CH3和
；⑥2-甲基丁烷、異戊烷。
其中互為同位素的是_______；互為同素異形體的是_______；互為同系物的是_______；互為同分異構體的是_______；屬于同種物質的是_______。(用序號填空，下同)
(2)為了研究化學反應A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：
①該反應為______反應(填“放熱”或“吸熱”)。
②A和B的總能量比C和D的總能量___(填“高”或“低”)。
③物質中的化學能通過______轉化成______釋放出來。
④反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。
⑤寫出一個符合題中條件的化學方程式：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A. HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應為:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+
B. 電子從b流出，經外電路流向a
C. 如果將反應物直接燃燒,能量的利用率不會變化
D. 若該電池電路中有0.4mol電子發生轉移，則有0.45molH+通過質子交換膜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ 硫化氫(H2S)的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。
（1）H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作糧食熏蒸劑，能防止其些昆蟲、線蟲和真菌的危害。反應方程式為CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。
①羰基硫的電子式為__________。
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是_______（填字母代號）。
a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．S與H2的化合比C與H2的化合更容易
（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式____________。
（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。
①pH=13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=______ mol·L－1。
②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，當溶液pH=_______時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
Ⅱ.降低 SO2的排放量已經寫入 2018 年政府工作報告， 化石燃料燃燒時會產生含 SO2的廢氣進入大氣，污染環境，有多種方法可用于 SO2的脫除。
①NaClO 堿性溶液吸收法。工業上可用 NaClO 堿性溶液吸收 SO2。
i.反應離子方程式是__________。
為了提高吸收效率，常用 Ni2O3作為催化劑。在反應過程中產生的四價鎳和原子氧具有極強的氧化能力,可加快對 SO2的吸收。該催化過程的示意圖如下圖所示：
ii.過程 1 的離子方程式是__________。
iii.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比 NaClO 更好，原因是__________。
②電化學脫硫法。某種電化學脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除煙氣中的SO2還可以制得 H2SO4。
i.在陰極放電的物質是______。
ii.在陽極生成 SO3的電極反應式是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水楊酸甲酯又叫冬青油，是一種重要的有機合成原料。某化學小組用水楊酸（
）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產率。
實驗步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入6.9 g （0.05 mol）水楊酸和24 g（30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯（甲苯與水形成的共沸物，沸點為85℃，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5 mL濃硫酸，搖動混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實驗裝置，在85~95℃下恒溫加熱反應1.5小時；
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯4.5g。
常用物理常數：
名稱 | 分子量 | 顏色狀態 | 相對密度 | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
水楊酸甲酯 | 152 | 無色液體 | 1.18 | -8.6 | 224 |
水楊酸 | 138 | 白色晶體 | 1.44 | 158 | 210 |
甲醇 | 32 | 無色液體 | 0.792 | -97 | 64.7 |
請根據以上信息回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是___________，制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法是__________。
（2）實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是_____________________。
（3）反應結束后，分離甲醇的操作是_____________。
（4）洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是__________，第二次水洗的主要目的是________。
（5）檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是________________________。
（6）本實驗的產率為___________（保留兩位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應敘述相符的是
A. 圖甲表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大
B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化
C. 圖丙表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑
D. 圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質的量的關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是( )
A. 化學方程式：2M
N
B. t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C. t3時，正反應速率大于逆反應速率
D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍
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