【題目】下列各組物質無論以何種比例混合，只要總的物質的量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量為定值的是（ ）
A. CH2O、C2H4O2、C6H12O6
B. CH2= CH2，C2H5OH、HOCH2CH2COOH
C. C6H6O、C5H10、C7H6O2
D. H2、CO、CH3OH
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【題目】下列有關原電池的敘述正確的是( )
A. 原電池能將化學能轉變為電能
B. 原電池的負極發生還原反應
C. 原電池在工作時，正極不斷產生電子并經外電路流向負極
D. 原電池工作時，陽離子向負極移動
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【題目】下列各式中屬于正確的水解反應離子方程式的是（ ）
A. HS-+H2OS2-+H3O+B. S2-+2H2OH2S+2OH-
C. NH4++H2ONH3H2O+H+D. CH3 COO-+H+CH3COOH
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【題目】磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應制取少量的SO2Cl2，裝置如下圖所示（有些夾持裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點為－54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，遇水能發生劇烈的水解反應，并產生白霧。
（1）單獨檢驗己裝置氣密性的方法是：_______。
（2）由儀器B的使用可知SO2與Cl2反應的ΔH_______0（填“>”或“<”），儀器C的作用是_______。
（3）試劑X、Y的組合最好是________。
a．18.4 mol/L H2SO4＋Cu b．4 mol/L HNO3＋Na2SO3 c．60% H2SO4＋K2SO3
（4）反應結束后，將丙中產物分離的實驗操作是_______。
（5）分離產物后，向獲得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w。
①寫出該反應的離子方程式：________；
②檢驗溶液w中存在Cl-的方法是________。
（6）SO2Cl2可以作為鋰離子電池的正極活性材質，已知電池反應為：2Li＋SO2Cl2＝2LiCl ＋SO2↑。則電池工作時，正極的電極反應式為_________。
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【題目】下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是 （ ）
A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知: 2NO2 (g) 
N2O4 (g)）
C．工業上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
D．用硫酸氫鈉去除暖水瓶中的水垢
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【題目】已知某磁流體的分散質粒子直徑在5.5～36nm之間．下列說法正確的是（ ）
A.此磁流體是溶液
B.此磁流體是懸濁液
C.此磁流體很不穩定
D.當一束強光通過此磁流體時會出現光亮的通路
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【題目】下列實驗中不能出現沉淀現象的是（ ）
A.NO2 和SO2氣體同時通入BaCl2溶液中
B.SO2氣體通入BaCl2溶液中
C.SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中
D.SO2氣體和過量NH3 同時通入BaCl2溶液中
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