九九九热999,九色视频成人porny,午夜免费一区二区

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發光二極管、導線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤濕。下列敘述正確的是

A. 鋅片為正極

B. 鋅片上有氣泡，銅片溶解

C. 電流都是從銅片經外電路流向鋅片

D. 該裝置至少有兩種形式的能量轉換

【答案】CD

【解析】

圖示為四個原電池的串聯電路，其中Zn為負極，被氧化，Cu為正極，原電池工作時，電子從負極經外電路流向正極，據此分析解答。

A．鋅比銅活潑，鋅為負極，故A錯誤；

B．鋅為負極，銅為正極，正極上生成氫氣，故B錯誤；

C．原電池中電子從鋅極經外電路流向銅極，則電流從銅片經外電路流向鋅片，故C正確；

D．該裝置存在電能與化學能、電能與光能的轉化，故D正確；

答案選CD。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：

下列說法正確的是

A. 兩池發生的反應中，氮元素只被氧化

B. 常溫常壓下，反應II中生成8.96 L N2時，轉移電子數為1.5NA

C. 好氧菌池與厭氧菌池投入廢液的體積之比為3：5時，NH4+能完全轉化為N2

D. 反應Ⅱ中氧化劑與還原劑物質的量之比為5：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X是中學化學中常見的物質。在一定條件下，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)。

回答下列問題:

（1）若X是空氣的主要成分之一，則A不可能是_____(填代號)。

a.Na b.C c.S d.Al

（2）若A常用作制冷劑，C為紅棕色氣體。寫出由A生成B的化學方程式___________。

（3）若C可用于治療胃酸過多，X是一種常見的溫室氣體。

①鑒別等濃度的B溶液和C溶液，可選用的試劑為______________(填化學式)。

②將A、B、C三種溶液混合，向45mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積(標準狀況)與加入鹽酸的體積關系如下圖所示。

寫出ab段所發生反應的離子方程式__________________________；b點對應溶液中溶質的物質的量濃度為___________(忽路溶液體積變化)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用_______________來滅火。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是________。

a．有氣體生成 b．鈉熔化成小球并在液面上游動

c．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成 d．溶液變渾濁

（2）Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽。下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，正確的是______________。

a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小

b．相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生CO2前者多

c．可用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

d． NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質可通入足量CO2除雜

（3）過氧化鈉、過氧化鎂都是重要的過氧化物。過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸，廣泛用作胃藥，治療胃酸過多。試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式：_____________。

（4）某無色稀溶液X中，可能含有Al3＋、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋中的某幾種，向其中加入NaOH溶液時產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關系如下圖所示。

則X中一定含有的陽離子是_________，bc段反應的離子方程式為________。

（5）在1L某酸性溶液中離子濃度的分析結果如下表

離子	Mg2＋	Al3＋	SO42	Cl
c/（mol/L）	0.5×102	1.0×102	0.5×102	3.0×102

向該溶液中逐滴加入0.5 molL-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解時，消耗NaOH體積為_____mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如下：

已知：Fe3+在pH約為3.7時可完全轉化為Fe(OH)3，Fe2+在pH約為9時可完全轉化為Fe(OH)2

（1）工業上常將“過濾Ⅰ”的濾液和濾渣洗滌液合并，其目的是____。

（2）“氧化”過程發生的離子方程式為___。

（3）“沉鐵”過程中加入碳酸鈉調節溶液的pH至2，碳酸鈉過多會導致生成的沉淀由黃鈉鐵釩轉變為_____(填化學式)。

（4）向“過濾Ⅱ”所得濾液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在不同濃度的氫氧化鈉溶液中反應，含鎳產物的XRD圖譜如圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純納米鎳粉最適宜的NaOH的濃度為____。寫出該條件下制備納米鎳粉同時生成N2的離子方程式：_____。