【題目】2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)所指向的是碳的又一張奇妙臉孔：人類(lèi)已知的最薄材料——石墨烯。下列說(shuō)法中，正確的是 （ ）
A. 固態(tài)時(shí)，碳的各種單質(zhì)的晶體類(lèi)型相同
B. 石墨烯含有極性鍵
C. 從石墨剝離得石墨烯需要破壞化學(xué)鍵
D. 石墨烯具有導(dǎo)電性
【答案】D
【解析】A．碳各種單質(zhì)的晶體類(lèi)型不同；B．同種非金屬元素之間形成非極性鍵；C．石墨中層與層間存在分子間作用力；D．石墨烯具有石墨導(dǎo)電性。
碳各種單質(zhì)的晶體類(lèi)型不相同，如金剛石屬于原子晶體，足球烯屬于分子晶體，石墨是混合型晶體，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨烯中碳原子之間形成非極性鍵，不是極性鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨中層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得到石墨烯需要破壞分子間作用力，不需要破壞化學(xué)鍵，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨烯中含有自由移動(dòng)的電子，所以石墨烯具有導(dǎo)電性，D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)D。
孟建平小學(xué)滾動(dòng)測(cè)試系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)和研究離不開(kāi)元素周期表。表為元素周期表的一部分，表中①-⑩分別代表一種元素。回答下列問(wèn)題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||
3 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)上述元素中，有一種元素在自然界中形成的物質(zhì)種類(lèi)最多，該元素在周期表中的位置是______。
(2)⑧、⑨、⑩元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______(用離子符號(hào)表示)。
(3)寫(xiě)出由①、⑥、⑧三種元素形成的一種離子化合物的電子式___________。
(4)上述元素中有一種元素的氧化物和氫氧化物都有兩性，畫(huà)出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；高溫條件下，該元素的單質(zhì)與鐵紅能發(fā)生反應(yīng)，此反應(yīng)常用于野外焊接鋼軌，則該反應(yīng)的能量變化可用圖______表示。
填“甲“或“乙”
從①-⑩中任選元素，按下面要求寫(xiě)出一個(gè)置換反應(yīng)：_____________________。要求：非金屬單質(zhì)1 + 化合物1→非金屬單質(zhì)2 + 化合物2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:
元素 | T | X | Y | Z | W |
原子半徑(mm) | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
最高或最低化合價(jià) | +1 | +5,-3 | +7,-1 | +6,-2 | +3 |
(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
(2)關(guān)于Y、Z兩種元素,下列敘述正確的是__________(填序號(hào))。
a 簡(jiǎn)單離子的半徑Y>Z
b 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng)
c 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子,乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中,燒瓶中即有甲放出,原因是____________________________。一段時(shí)間后,觀察到試管中的現(xiàn)象是_________________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
(4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”之一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是: 2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O (已配平),產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究含氮化合物對(duì)能源、環(huán)保和生產(chǎn)具有重要的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在2 L密閉容器內(nèi)， 800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①如圖所示A點(diǎn)處v正___(填“>”、“<”或“＝”，下同)v逆，A點(diǎn)處v正___B點(diǎn)處v正。
②如圖所示的曲線，其中表示NO2的變化的曲線是________（填a、b、c、d等字母）。用O2表示2 s內(nèi)該反應(yīng)的速率v＝________。
（2）已知化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，
則，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的過(guò)程(填“吸收”或“釋放”)，由
mol N2(g)和
mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過(guò)程________(填“吸收”或“釋放”)_______kJ能量（用含字母a、b、c的關(guān)系式表達(dá)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗稱(chēng)草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時(shí)熔化并開(kāi)始升華，157℃時(shí)大量升華，繼續(xù)升溫會(huì)分解生成CO、CO2和H2O。
(1)下列關(guān)于乙二酸的敘述正確的是（填編號(hào)）_____________
①能和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③其溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅
④能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體
(2)乙二酸的工業(yè)生產(chǎn)方法之一是以乙二醇為原料，在一定條件下，用空氣氧化得到．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________
(3)欲檢驗(yàn)草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有CO2，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了裝置1、裝置2來(lái)完成實(shí)驗(yàn)．
(Ⅰ)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置1氣密性的操作方法：______________________________________
(Ⅱ)B和E兩個(gè)裝置中更合理的是______________
(Ⅲ)請(qǐng)從A～F中選擇合適的儀器，組裝一套可更好達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置，按照氣流由左到右的順序依次為(用字母表示)：________________．
(Ⅳ)一定條件下草酸氫銨分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃時(shí)將該混合氣體先通過(guò)Na2O2，再通過(guò)濃硫酸分別增重Ag和Bg； 若將混合氣體先通過(guò)濃硫酸，再通過(guò)Na2O2分別增重Cg和Dg（能反應(yīng)的氣體均可吸收完全，且該條件下CO與Na2O2不反應(yīng)），則A、B、C、D的大小關(guān)系為：______________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求回答問(wèn)題。
（1）寫(xiě)出下列基團(tuán)(或官能團(tuán))的名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：－OH________ 、 碳碳雙鍵__________、
（2）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________；
（3）對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)命名：
：__________；CH2=CHCH2CH3：_______________；
（4）分子式為C4H8O2的同分異構(gòu)體中，屬于酯類(lèi)的有______種；
（5）
形成六元環(huán)酯的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】 （1）如圖所示,若溶液C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為_________,A電極的電極反應(yīng)式為____________;反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的酸性會(huì)____(填“增強(qiáng)”“減弱”或“基本不變”)。
（2）我國(guó)首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是______(填化學(xué)名稱(chēng)),負(fù)極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為_________。
（3）熔融鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì)?空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?制得在650 ℃下工作的燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32---4e-
4CO2,則正極反應(yīng)式為_____,電池總反應(yīng)式為______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為
， ，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．1 mol該物質(zhì)與足量淮溴水反應(yīng)，最多消耗2 molBr2
B．1mol該物質(zhì)最多能與2mol NaOH反應(yīng)
C．l mol該物質(zhì)晟多能與3 mol H2加成
D．該物質(zhì)的核磁共振氫譜共有6個(gè)吸收峰
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱(chēng)取M g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱(chēng)量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g
方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。
實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
待測(cè)溶液體積/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
滴定管初讀數(shù)/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末讀數(shù)/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______________、_________________。
(2)操作I為__________________操作Ⅱ為______________
(3)方案I中如何判別加入的氯化鋇已經(jīng)過(guò)量______________________________
(4)在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________________________。
(5) 在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________________________
(6)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為___________。（寫(xiě)成分?jǐn)?shù)形式）
(7)有同學(xué)模仿方案I，提出方案Ⅲ：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱(chēng)重，得到沉淀質(zhì)量為m2 g 并用方案I的方法計(jì)算結(jié)果。
根據(jù)方案Ⅲ，從理論上講，下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）
a．方案I比方案Ⅲ的計(jì)算結(jié)果要低
b．方案I比方案Ⅲ的計(jì)算結(jié)果要高
c．m1=m2 ，方案I和方案Ⅲ的結(jié)果一樣
d．方案Ⅲ不應(yīng)根據(jù)方案I的方法計(jì)算
(8)上述實(shí)驗(yàn)中，由于操作錯(cuò)誤所引起的實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是__________（填序號(hào)）。
a．方案I中如果沒(méi)有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小
b．方案I中如果沒(méi)有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大
c．方案Ⅲ中如果沒(méi)有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小
d．方案Ⅲ中如果沒(méi)有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大
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