Question

工業(yè)上“固定”和利用CO₂能有效地減輕“溫室’效應(yīng)。有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH =－49.0 kJ·mol^－1

（1）在相同溫度和容積不變時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是　   

A．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)＝1∶3∶1∶1

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為3∶1

D．容器內(nèi)的密度保持不變

（2）一定溫度時(shí)將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)代表的意思是：在1 min時(shí)H₂的物質(zhì)的量是6 mol。

① a點(diǎn)正反應(yīng)速率　　逆反應(yīng)速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。

② 僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件時(shí)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是　       ，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是　   　  　。

③ 在題給圖中繪出加入催化劑對(duì)應(yīng)的曲線。

④ 結(jié)合圖給實(shí)線的數(shù)據(jù)，計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）

（3）甲醇可用以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：        。

 

Answer 1

【答案】

（16分）

（1）BC（3分，只選B或C得1分，全對(duì)得3分，凡其它有錯(cuò)答案不得分）

（2）① 大于（1分）     ② 升高溫度 （2分）     增大壓強(qiáng)（2分）

③（2分）

④K=0.5L² •mol^－2 （計(jì)算過(guò)程見解析）

（三段式正確得1分，平衡常數(shù)表達(dá)式1分，帶單位表達(dá)式1分，計(jì)算結(jié)果含單位1分）

（3）CH₃OH+8OH^－—6e^－=CO₃^2－+ 6H₂O（ 2分，未配平扣1分）   

【解析】

試題分析：（1）各組分變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)之比，平衡時(shí)物質(zhì)的量之比不一定等于系數(shù)之比，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的方向，因此從正反應(yīng)開始進(jìn)行時(shí)，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量逐漸減小，壓強(qiáng)逐漸減小，若壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明氣體總的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)已達(dá)平衡，故B選項(xiàng)正確；氫氣是反應(yīng)物，其消耗速率為v_正(H₂)，甲醇是生成物，其消耗速率為v_逆(CH₃OH)，二者之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的系數(shù)之比，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故C選項(xiàng)正確；各組分都是氣體，則容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量和容器的體積都保持不變，因此容器內(nèi)氣體的密度始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；（2）①氫氣是反應(yīng)物，從正反應(yīng)開始進(jìn)行時(shí)，其物質(zhì)的量逐漸減小，a點(diǎn)表示氫氣的物質(zhì)的量還沒有達(dá)到極限，還能繼續(xù)減小，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v_正(H₂)> v_逆(H₂)；②讀圖可得，曲線I先達(dá)到平衡，且平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量比原平衡大，說(shuō)明采取的條件既能增大反應(yīng)速率，又能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響規(guī)律推斷，只有升高溫度才能得到曲線I，因?yàn)檎�反�?yīng)是放熱反應(yīng)；只有增大壓強(qiáng)才能得到曲線II，因?yàn)檎�反�?yīng)是氣體體積減小的方向；③無(wú)催化劑變?yōu)橛写呋瘎�，只能加快反�?yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，不能使平衡移動(dòng)，不能改變氫氣起始時(shí)和平衡時(shí)的物質(zhì)的量，由此可以畫出加入催化劑時(shí)氫氣的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，并作出必要的標(biāo)注；④用三行數(shù)據(jù)法和定義式求平衡常數(shù)，則：

                        CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)

起始濃度/mol•L^－1        3        4           0         0

變化濃度/mol•L^－1        1        3           1         1

平衡濃度/mol•L^－1        2        1           1               1（2分）

K===0.5L² •mol^－2；

（4）強(qiáng)堿溶液中燃料電池負(fù)極反應(yīng)式的書寫可以分四步進(jìn)行：首先，根據(jù)元素化合價(jià)變化情況確定負(fù)極的主要反應(yīng)物和產(chǎn)物；其次，根據(jù)化合價(jià)升高總數(shù)確定失去電子數(shù)；第三，用氫氧根離子平衡反應(yīng)物和生成物的電荷總數(shù)，使左右電荷守恒；最后，用水使左右氫、氧原子個(gè)數(shù)守恒；綜上所述，甲醇?jí)A性燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^－—6e^－==CO₃^2－+ 6H₂O。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響圖像、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、堿性燃料電池負(fù)極反應(yīng)式的書寫等。