Question

【題目】Ⅰ、氮肥的使用在提高糧食產(chǎn)量的同時(shí)，也導(dǎo)致了土壤、水體污染等環(huán)境問(wèn)題。

（1）長(zhǎng)期過(guò)量使用銨態(tài)化肥NH4Cl，易導(dǎo)致土壤酸化，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因

（2）工業(yè)上處理氨氮廢水的方法是采用電解法將NO3－轉(zhuǎn)化為N2，如圖所示

B極的電極反應(yīng)方程式是_________________________

（3）除去60L廢水中的62 mg NO3－后， 廢水的pH= 。

Ⅱ、如下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F極附近顯紅色。

（1）若用甲醇、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則A極的電極反應(yīng)式為 。

（2）欲用(丙)裝置給銅鍍銀，銀應(yīng)該是 電極（填G或H）。

（3）(丁)裝置中Y極附近紅褐色變 （填深或淺）。

（4）通電一段時(shí)間后，C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為 。

Answer 1

【答案】Ⅰ、（1）NH4++H2ONH3H2O+H+

（2）2NO3—+10e—+6H2O＝N2+12OH-（3）pH=10

Ⅱ、（1）O2+4e—+2H2O＝4OH-（2）G（3）深（4）1:2:2:2

【解析】

試題分析：Ⅰ、（1）NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解方程式為NH4++H2ONH3H2O+H+；

（2）①B極發(fā)生還原反應(yīng)，NO3-轉(zhuǎn)化為N2，電極方程式為2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-；

（3）NH4+被氧化生成硝酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為NH4++2O2=NO3-+2H++H2O；62mg硝酸根的物質(zhì)的量是0.001mol，根據(jù)電極反應(yīng)式可知生成0.006mol氫氧根，濃度是0.006mol÷60L＝0.0001mol/L，因此pH＝10；

Ⅱ、（1）A、根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說(shuō)明F極附近有大量氫氧根離子，由此得出F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負(fù)極，A極是正極，電極反應(yīng)式為O2 +4e— +2H2O＝4OH-；

（2）若用（丙）裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，H是銅，電鍍液是AgNO3溶液；

（3）丁裝置中Y電極是陰極，氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，Y極附近紅褐色變深；

（4）甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，E電極上氯離子放電生成氯氣，F(xiàn)電極上氫離子放電生成氫氣，所以（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成；生成1mol氧氣需要4mol電子，生成1mol銅時(shí)需要2mol電子，生成1mol氯氣時(shí)需要2mol電子，生成1mol氫氣時(shí)需要2mol電子，所以轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子時(shí)生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2。