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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】封管實驗具有簡易、方便、節約、綠色等優點,下列關于四個封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )

A.加熱時,①中上部匯集了 NH4Cl 固體,說明 NH4Cl 的熱穩定性比較好

B.加熱時,②中溶液變紅,冷卻后又都變為無色

C.加熱時,③中溶液變紅,冷卻后紅色褪去,體現了 SO2 的漂白性

D.加熱時,④中上部聚集了固體碘,說明碘的熱穩定性較差

【答案】C

【解析】

A.加熱時,①上部匯集了固體NH4Cl,是由于氯化銨不穩定,受熱易分解,分解生成的氨氣遇冷重新反應生成氯化銨,A錯誤;

B.加熱時氨氣逸出,②中顏色為無色,冷卻后氨氣又溶解②中為紅色,B錯誤;

C.二氧化硫與有機色素化合生成無色物質而具有漂白性,受熱又分解,恢復顏色,所以加熱時,③溶液變紅,冷卻后又變為無色,C正確;

D.加熱時碘單質易升華,遇冷后凝華成固態,D錯誤。

答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物X是一種烷烴,是液化石油氣的主要成分,可通過工藝的兩種途徑轉化為ABCDB是一種重要的有機化工原料,E分子中含環狀結構,F中含有兩個相同的官能團,D是常見有機物中含氫量最高的,H能使溶液產生氣泡,Ⅰ是一種有濃郁香味的油狀液體。

請回答:

1G的結構簡式為_________________________

2G→H的反應類型是_________________________

3)寫出FH→1的化學方程式_________________________

4)下列說法正確的是_______

A.工藝是石油的裂化

B.除去A中的少量B雜質,可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣

CXAD互為同系物,F和甘油也互為同系物

DH互為同分異構體

E.等物質的量的B完全燃燒,消耗氧氣的質量比為21

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有下列種與人們生產生活相關的有機物:

(基礎化工原料)(防霉劑)③(打火機燃料)(冷凍劑)⑤(汽車防凍液)(殺菌劑)

請回答:

1)屬于醇的是________(填序號)。

2)與①互為同系物的是________(填序號)。

3)與③互為同分異構體的是________(填序號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體,可通過以下途徑合成:

已知:(苯胺易被氧化)

②甲苯發生一硝基取代反應與A類似。

回答下列問題:

(1)寫出化合物H的分子式__________C中含氧官能團的名稱___________

(2)寫出有關反應類型:BC ___________FG___________

(3)寫出AB的反應方程式:___________________________

(4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構體的結構簡式:____________

①能發生銀鏡反應

②能發生水解反應,水解產物之一與FeCl3溶液反應顯紫色

③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學環境的氫

(5)合成途徑中,C轉化為D的目的是_____________________

(6)參照上述合成路線,以甲苯和(CH3CO)2O為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線:_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】8種物質:①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚異戊二烯) ⑤2-丁炔 ⑥環乙烷 ⑦鄰二甲苯 ⑧2-甲基-1,3-丁二烯,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能與溴水反應使之褪色的是

A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數。已知C2H4C3H6的混合物的質量為a g,則該混合物( )

A.所含共用電子對數目為(a/7+1) NAB.所含原子總數為aNA/14

C.燃燒時消耗的O2一定是33.6 a/14LD.所含碳氫鍵數目為aNA/7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,請用化學用語回答下列問題:

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是__________(填元素符號);

2)⑦元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽MM中含有的化學鍵類型有__________________

3)寫出元素①和⑧的單質在加熱條件下反應生成的化合物的電子式:_________

4)③、⑤、⑦、⑧所形成的離子,其半徑由小到大的順序是________(填離子符號)

5)①~⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____________(填物質化學式);呈兩性的氫氧化物是_________(填物質化學式),該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為___________

6)用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在固定容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問題:

(1)反應的ΔH________(大于小于”)0100 ℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在060 s時段,反應速率v(N2O4)______________________________

(2)100 ℃時達到平衡后,改變反應溫度為Tc(N2O4)降低,經10 s又達到平衡。

T________(大于小于”)100 ℃,判斷理由是_____________________

100 ℃時達到平衡后,向容器中再充入0.20 mol NO2氣體,新平衡建立后,NO2的體積分數________(增大”“不變減小”)

(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減小一半,平衡向________(正反應逆反應”)方向移動,判斷理由是_____________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有AlCl3MgSO4混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示,原溶液中ClSO42-的物質的量之比為 ( )

A.13B.23

C.61D.31

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同步練習冊答案
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