【題目】有8種物質：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚異戊二烯（
） ⑤2－丁炔 ⑥環乙烷 ⑦鄰二甲苯 ⑧2－甲基－1，3－丁二烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能與溴水反應使之褪色的是
A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧
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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應產生的氣體最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明非金屬性：Cl____S（填“>”或“<”），反應的離子方程式為_______。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。
（3）儀器A的名稱為___________，干燥管D的作用為___________________。
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，C中為淀粉—碘化鉀混合溶液，B中裝有KMnO4固體，則A中試劑為___________，觀察到C中溶液____________(填現象)，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_________溶液吸收尾氣。
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液 ________(填現象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，HCl可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有 _________溶液的洗氣瓶除去。
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【題目】下列除去括號內雜質所選試劑正確的是（ ）
A. Cu（CuO）：稀硝酸B. FeCl3（AlCl3）：氨水
C. Fe2O3（SiO2）：NaOH溶液D. CO2（HCl）：飽和Na2CO3溶液
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【題目】科學探究的基本程序包括形成問題、建立假設、設計研究方案、檢驗假設、表達或交流結果等．某同學欲用如圖裝置可用來探究濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應產生的所有氣體產物，請填寫下列空白：
（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式____________
（2）②中品紅溶液A的作用是 ______ ．酸性高錳酸鉀的作用______品紅溶液B的作用是______。
（3）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③：則可以檢出的物質是_____，不能檢出的物質是_____ 。
（4）如果將儀器的連接順序變為①、③、②，則不能檢出的物質是 ______。
（5）如果將儀器的連接順序變為②、③、①，則不能檢出的物質是 ______。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，11.2 LHCl氣體中含有的分子數為0.5NA
B. 常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子數為0.4NA
C. 將0.2 mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數為0.2NA
D. 50 mL12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移電子數為0.3NA
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【題目】近年來，科學家新研制的一種酸性乙醇電池(用磺酸類質子作溶劑)，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應式為C2H5OH＋3O2=== 2CO2＋3H2O，電池構造如下圖所示：
下列關于該電池的說法不正確的是（ ）
A. 通入乙醇的一極為負極
B. 正極反應式為4H＋＋O2＋4e－===2H2O
C. 負極反應式為C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋
D. 隨著反應的進行，溶液的酸性保持不變
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【題目】實驗室制乙烯時，產生的氣體能使溴水褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。
（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。實驗操作和現象為：
操作 | 現象 |
點燃酒精燈，加熱至170℃ | I：A中燒瓶內液體漸漸變黑 II：B內氣泡連續冒出，溶液逐漸褪色 |
…… | |
實驗完畢，清洗燒瓶 | III：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出 |
（1）燒瓶內產生乙烯的化學方程式是________。
（2）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有________性。
（3）分析使B中溶液褪色的物質，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用。
①根據甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是________。
②乙根據現象III認為產生了SO2，在B中與SO2反應使溶液褪色的物質是________。
③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現象如下：
設計 | 現象 | |
甲 | 在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶 | 溴水褪色 |
乙 | 與A連接的裝置如下：
| D中溶液由紅棕色變為淺紅棕色時，E中溶液褪色 |
a. 根據甲的設計，洗氣瓶中盛放的試劑是________。
b. 根據乙的設計，C中盛放的試劑是________。
c. 能證明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是________。
d. 乙為進一步驗證其觀點，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發生反應的離子方程式是________。
（4）上述實驗得到的結論是________。
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【題目】地殼中含量位于第一、二位的元素之間形成的化合物不具有的性質是( )
A.常溫下能與苛性鈉反應B.常溫下能與水反應
C.常溫下能與氫氟酸反應D.高溫時能與氧化鈣反應
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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程，下列有關說法正確的是
A. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl
B. ①粗鹽提純中除去雜質離子Mg2+、Ca2+、SO42-時，必須先除Ca2+后除SO42-
C. 在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化
D. 工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
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