【題目】取一干燥燒瓶，用排空氣法收集氨氣，做噴泉實驗。當水充滿約整個燒瓶容積的二分之一后，噴泉停止。燒瓶內的氨水的物質的量濃度是（按標準狀況下計算）
A. 1mol·L－1 B. 0.029mol·L－1 C. 0.045mol·L－1 D. 不能確定
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2016·新課標I]元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、
(綠色)、
(橙紅色)、
(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體。回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是 。
（2）和在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c()隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應 。
②由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為 。
③升高溫度，溶液中的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為___________mol·L1，此時溶液中c()等于 mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3+，該反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醫藥中，常用酒精來消毒，是因為酒精能夠（ ）
A.使細菌蛋白體發生鹽析B.使細菌蛋白體發生變性
C.與細菌蛋白質發生氧化反應D.與細菌配合體生成配合物
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【題目】關于維生素的敘述中，不正確的是
A.維生素是參與生物發育和新陳代謝所必需的一類小分子
B.維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品維生素含量也高
C.人體對維生素的需要量極小，但對人體的生長和健康至關重要
D.習慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素
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【題目】引起下列環境污染的原因不正確的是
A. 重金屬、農藥和難分解有機物等會造成水體污染
B. 裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染
C. SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成
D. CO2和氟氯烴等物質的大量排放會造成溫室效應的加劇
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【題目】將一定質量的鋅粒投入100mL 18.5mol/L的濃硫酸中，待鋅粒完全溶解后，測得生成的H2和SO2共33.6L（標準狀況），此時溶液中尚余0.1mol H+．計算可知：
（1）投入鋅粒的質量為_____g．
（2）生成的H2和SO2的物質的量之比為_____．
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【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。
（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_________________。
（2）儀器A的名稱是_____________，儀器B的名稱是______________。
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________，其作用是__________________。
（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是 ______________________；燒杯中還應盛有的物質是______________________。
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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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