Question

【題目】在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成。請回答下列問題：

（1）請寫出B極板的名稱及反應式：_________ ___________________ 。

（2）寫出電解時反應的總離子方程式__________________________________________ 。

（3）若當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。電解后溶液的pH為____________ ；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，則需加入__________ ，其質量為______________g。（假設電解前后溶液的體積不變）

（4）若原溶液為1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）= 2.0mol/L；如圖裝置電解，當兩極都收集到22.4L氣體（標準狀況）時，停止電解。則原溶液中的c(K+)為 _______

Answer 1

【答案】 陽極 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 1 CuO 2 2mol/L

【解析】藍色溶液說明含有銅離子，用石墨作電極電解銅鹽溶液時，A電極上生成的紅色固態物質應為銅單質，所以A為陰極，則B為陽極，陽極上有無色氣體生成，說明B電極上氫氧根離子放電，則該溶液為銅的含氧酸鹽溶液。

（1）B為陽極，氫氧根離子失電子發生氧化反應生成氧氣，電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑。

（2）電解時，陰極上銅離子放電、陽極上水中氫氧根離子放電，所以電解時反應的總離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+。

（3）A為陰極，發生還原反應，A電極增重1.6g為析出Cu的質量，物質的量為：1.6g÷64g/mol=0.025mol，根據電池反應2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+可得，生成H+的物質的量為：0.05mol，則c(H+)=0.05mol÷0.5L=0.1mol/L，所以pH=-lgc(H+)=1；陽極生成O2、陰極生成Cu，根據原子守恒，Cu原子和O原子減少的比例為1：1，所以要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，可加入CuO，根據Cu原子守恒得n(CuO)=n(Cu)=0.025mol，則m(CuO)=0.025mol×80g/mol=2g。

（4）惰性電極電解1LK2SO4、CuSO4的混合溶液，兩極都收集到標準狀況22.4L氣體（即均生成1mol的氣體），則陽極發生反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極發生反應：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑；根據得失電子守恒：n(H2)×2+n(Cu)×2=n(O2)×4，即1mol×2+n(Cu)×2=1mol×4，解得n(Cu)=1mol；根據電荷守恒可得：n(K+)=2n(SO42-)-2n(Cu2+)=2×2.0mol/L×1L-2×1mol=2mol，所以c(K+)=2mol÷1L=2mol/L。