Question

【題目】常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kb(NH3·H2O) =1.75×105，下列說法正確的是

A. 相同體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同

B. 0.2 mol·L-1 HCOOH與0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后：c(HCOO) + c(OH) < c(HCOOH) + c(H+)

C. 濃度均為0.1 mol·L1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質的量濃度之和：前者大于后者

D. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由電離平衡常數可知，HCOOH的酸性強于CH3COOH，pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，CH3COOH的濃度大；B. 0.2 mol·L-1 HCOOH與0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的HCOOH和HCOONa；C.電離平衡常數越大，其離子水解程度越小；D.升高溫度，促進CH3COO的水解。

A.pH相同的HCOOH和CH3COOH溶液，物質的量濃度：c(HCOOH)<c(CH3COOH)，則體積相同的兩種溶液，HCOOH和CH3COOH的物質的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH更多，故A錯誤；

B. 0.2 mol·L-1 HCOOH與0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后，混合溶液中的溶質為等物質的量濃度的HCOOH和HCOONa，根據電荷守恒得c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，因甲酸的電離程度大于甲酸根離子的水解程度，所以c(HCOOH)<c(Na+)，則c(HCOO)+c(OH)>c(HCOOH)+c(H+)，故B錯誤；

C.電離平衡常數越大，其對應離子的水解程度越小，根據電離平衡常數可知，離子水解程度： NH4+＞HCOO，由電荷守恒得：c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)=0.1mol/L+c(H+)、c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)=0.1mol/L+c(OH)，水解程度NH4+＞HCOO，所以前者溶液中的c(H+)大于后者溶液中的c(OH)，則濃度均為0.1molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質的量濃度之和：前者大于后者，故C正確；

D. CH3COO發生水解反應的離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常數Kh=，將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，促進CH3COO－的水解，水解平衡常數增大，即Kh=增大，所以減小，故D錯誤，答案選C。