Question

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）
A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)常溫下即可發(fā)生
B.氫氣燃燒熱為285.8kJmol﹣1 ， 則有H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJmol﹣1
C.將1molBa（OH）2的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出114.6kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣114.6kJmol﹣1
D.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），則將2molSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出的熱量一定小于QkJ

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但有些反應(yīng)需要一定條件下才能反應(yīng)；故A錯(cuò)誤； B、氫氣燃燒熱為285.8kJmol﹣1 ， 則有H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1 ；故B錯(cuò)誤；
C、將1molBa（OH）2的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出114.6kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ；故C錯(cuò)誤；
D、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），則將2molSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，反應(yīng)存在化學(xué)平衡，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后放出的熱量一定小于QkJ，故D正確；
故選D．