Question

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＜0達(dá)到甲平衡，僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡．對(duì)此過(guò)程的分析正確的是（ ）
A.可能是減小了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物X2轉(zhuǎn)化率一定減小
B.可能是加入了催化劑，反應(yīng)物X2百分含量（X2%）將增大
C.可能是縮小了容器的體積，但該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
D.可能是升高了溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤； B、加入正催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)X2（g）+Y2（g）2XY（g）為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，若縮小了容器的體積即增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、由圖象可知乙的溫度大于甲的溫度，升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，XY的含量減小，平衡常數(shù)一定減小，故D正確．
故選：D．