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【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比是(　　)

A. 5:4B. 4:5C. 5:3D. 3:5

【答案】C

【解析】

在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，銨根中的氮元素由-3價升高為0價，N元素被氧化，硝酸根中的N元素由+5價降低為0價，N元素被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，根據電子轉移守恒可知，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比是（5-0）：[0-（-3）]=5：3，故C正確；

故選C。

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②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
則NH3（g）的標準燃燒熱的熱化學方程式．