Question

【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上電子數是K層上電子數的3倍
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是＋7價

（1）元素X位于元素周期表的第____周期第__族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是____。

（2）元素Y的原子結構示意圖為___，與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法_____。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___。

a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩定

c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是____，理由______。

Answer 1

【答案】二 ⅣA 146C 取適量溶液于試管中，然后加入濃NaOH溶液，加熱，若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，可以證明該溶液中含有NH4+(答案合理即可) Cl b H2CO3 H2CO3是弱酸(或非氧化性酸)

【解析】

先根據元素的原子結構與性質判斷T、X、Y、Z四種元素，然后根據各題要求分析解答。

T：M層電子數是K層電子數的3倍，K層排2個電子，L層排8個電子，M層排6個電子，所以是硫元素；

X：最外層電子數是次外層電子數的2倍，最外層電子數不超過8個，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個電子，L層排4個電子，所以是碳元素；

Y：常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，所以是氮元素；

Z：由最高正價為+7價，主族元素的族序數=其最外層電子數，且是短周期元素，氟沒有正化合價，所以是氯元素。

（1）元素X是碳，位于元素周期表的第二周期ⅣA族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是146C；

（2）N的原子結構示意圖為，與氫元素可形成的一種離子是NH4+，檢驗NH4+的方法是取適量溶液于試管中，然后加入濃NaOH溶液，加熱，若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，可以證明該溶液中含有NH4+；

（3）根據同周期非金屬性質的變化規律及比較非金屬性的方法來分析，Cl的非金屬性比S元素強，Z的氫化物比T的氫化物穩定則說明Z的非金屬性強，故答案為：Cl；b；

（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中H2CO3是弱酸，其他酸均為強酸，故答案為：H2CO3；弱酸。