Question

【題目】X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。試推斷：

（1）Z的元素原子結構示意圖是：___________；

（2）由X、Y、Z所形成的離子化合物是_________,它與W的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是___________；

（3）Y的單質的結構式為_______，其中的化學鍵屬于___________鍵（填“離子”或“共價”）。

Answer 1

【答案】 NH4NO3 NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O N≡N 共價

【解析】

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數逐漸增大。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則Z有2個電子層，最外層電子數為6，故Z為O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為N元素；W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和，則W的質子數為5+6=11，則W為Na元素；X為非金屬元素，且X、W同主族，則X為H元素，綜上所述：X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Na元素。

由分析可知：X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Na元素。

（1）Z為O元素，原子序數為8，原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，故原子結構示意圖為：，故答案為：。

（2）X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，三種元素所組成的離子化合物為NH4NO3，W的最高價氧化物對應水化物為NaOH，NH4NO3與NaOH的溶液加熱時反應的離子方程式為：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，故答案為：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。

（3）Y為N元素，單質為N2，分子中氮原子之間形成3對共用電子對，電子式為：，結構式為：N≡N，其中的化學鍵屬于共價鍵，故答案為：N≡N，共價鍵。