Question

【題目】關于反應：①2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣2600 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=﹣566 kJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0 kJ/mol

下列敘述正確的是

A. 根據方程式②，CO的燃燒熱為566 kJ/mol

B. 在③反應時，若加入催化劑，可以使△H減小

C. 若投入1molCO2和3molH2在一定條件下充分反應，則放出熱量49.0 kJ

D. 若生成相同質量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩定的氧化物放出的熱量，根據2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ/mol可知CO的燃燒熱為－283 kJ/mol，錯誤；B．在③反應時，若加入催化劑，可以加快反應速率，但是不可能使ΔH發生改變，錯誤；C．若投入1molCO2和3molH2在一定條件下充分反應，由于該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以反應放出熱量小于49 kJ，錯誤；D．根據①可知反應產生2molCO2氣體，乙炔反應放出熱量是1300kJ，根據②可知反應產生2molCO2氣體，CO反應放出熱量是283kJ，所以若生成相同質量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO，正確。