【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質的量與通入CO2的體積的關系可表示為（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】
將二氧化碳氣體通入含有NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，CO2先與Ca(OH)2反應（有沉淀CaCO3生成），當Ca(OH)2消耗完畢后再與氫氧化鈉反應（此時無沉淀）；最后與NaAlO2反應（有沉淀氫氧化鋁生成），以上過程中圖形應是：出現沉淀（CaCO3），沉淀保持不變，沉淀增加；過量的CO2還可以繼續與碳酸鈉反應得到碳酸氫鈉，過量的CO2還可以使CaCO3沉淀溶解，最后只有氫氧化鋁沉淀，所以接著的圖形應該為：沉淀保持不變，沉淀（CaCO3）減少，沉淀保持不變，故整個過程的圖形應為：出現沉淀（CaCO3），沉淀保持不變，沉淀增加，沉淀保持不變，沉淀（CaCO3）減少，沉淀保持不變，滿足以上關系的圖象為D，故D正確；
綜上所述，本題選D。
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【題目】已知：
① CO(g)＋ 
O2(g)=CO2(g) ΔH＝ －283.0 kJ·mol－1
② H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) ΔH＝ －241.8 kJ·mol－1
下列說法正確的是( )
A. 1mol H-H鍵與0.5mol O=O鍵的鍵能之和大于2mol H-O 鍵的鍵能總和
B. 由①可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量
C. 可用上圖表示 2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) 反應過程中的能量變化關系
D. 分解1 mol H2O(g)，其反應熱為－241.8 kJ
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【題目】（1） ______mol CO2中含有氧原子數跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數相同。
（2）0.4 mol SiH4分子中所含原子數與_________g HCl分子中所含原子數相等。
（3）標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質量為7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為______；一氧化碳的質量為_________。
（4）等物質的量O2和臭氧(O3)，其質量之比為____。若O2和O3質量相等，則其原子數之比為__________。
（5）200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋為0.5 mol，則SO42-的物質的量濃度為__________________。
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【題目】達康書記指出垃圾就是放錯地方的財富。干電池中有氯化銨，手機電池中有鈷酸鋰(LiCoO2)，鉛蓄電池中有硫酸。那么請問局長:廢舊電池屬于那一類垃級?上面所說的三種物質中有幾種是離子化合物?
A. 可回收垃圾，三種 B. 有害垃圾，兩種。
C. 有害垃圾，三種 D. 其它垃圾，兩種。
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【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2等。工業上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業流程如下:
（1）在稀硫酸浸取礦石的過程中，MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應的離子方程式:________________________________。
（2）浸出液中的陽離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號)。
（3）已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:
離子 | Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.6 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
步驟②中調節溶液的pH等于6，調節pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項字母，下同)濾渣B除掉雜質后可進一步制取K2FeO4，除掉濾渣B中雜質最好選用下列哪種試劑:_____。
a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3
（4）濾渣B經反應④生成高效水處理劑的離子方程式_________________________。
（5）電解裝置如圖所示，箭頭表示溶液中陰離子移動的方向；陽極電解液是稀硫酸，若陰極上只有錳單質析出，當生成11g錳時，另一個電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為________ L。
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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律。請根據下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價，回答表后問題。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑（10-10 m） | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
（1）元素①在周期表中的位置為_____。
（2）元素①、⑦的氫化物的穩定性由強到弱的順序為____（填化學式）。
（3）元素①、③形成的18電子化合物的電子式為____，元素②、⑧的最高價氧化物對應的水化物中，堿性較強的是______（填化學式）。
（4）元素②、⑤形成化合物的電子式為_____。
（5）元素⑤的最高價氧化物對應的水化物的水溶液與元素⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為
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【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數為57~71的元素。
（1）鏑(Dy)的基態原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。
（2）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態時Cu3+ 的電子排布式為________________。
（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數據，判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ mol-1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Yb(鐿） | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
Lu(镥） | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
La(鑭） | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
Ce(鈰） | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
（4）元素銪(Eu)可以形成配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2。
①配合物的中心原子的配位數為_____，配體分子具有相同的___________(從給出選項中用序號表示)。
a．分子的立體構型 b．VSEPR構型 c．鍵角
d．孤電子對數 e．中心原子的價層電子對數
②寫出氮的最簡單氣態氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫一種)。
③元素Al 也有類似成鍵情況，氣態氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學鍵類型有______________(填字母)。
a．離子鍵 b．極性鍵 C．非極性鍵 d．配位鍵
（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則PrO2的晶胞中有________個氧原子；已知晶胞參數為a pm，密度為ρ g· cm-3，Mr(Pr O2) =173，則NA=_____________(用含a、ρ的代數式表示)。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 0．1 mol NH4 F中含有的質子數為2NA
B. 1LpH＝12的Na2CO3溶液中含Na+的數目為0．01NA
C. 2．24L（標準狀況）Cl2溶于水，生成H+的數目為0．1NA
D. 含6．08乙酸的水溶液中氧原子的數目為0．2NA
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