Question

將過量的氯氣通入30mL濃度為10．0mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃的共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應的氯氣一定為0．15 mol

B．當反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素之比為1:4時，溶液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為3:1

C．溶液中n(Na＋):n(Cl－)可能為7:3

D．若Cl2與NaOH的反應中轉移的電子為n mol，則0．15＜n＜0．35

Answer 1

A

試題分析：A、根據題意知，過量的氯氣通入30mL濃度為10．0mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，氫氧化鈉完全反應，根據元素守恒知，2n（Cl₂）=n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃）=0.03L×10mol/L=0.3mol，n（Cl₂）=0.15mol，正確；B、根據電子守恒知，當反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素之比為1:4時，溶液中NaClO和NaClO₃的物質的量之比為1:3，錯誤；C、根據Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知，氧化產物只有NaClO，n（Na⁺）：n（Cl^-）最大為2：1，當氧化產物為NaClO₃，n（Na⁺）：n（Cl^-）最小為6：5，溶液中n(Na^＋):n(Cl^－)不可能為7:3，錯誤；D、根據方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知，氧化產物只有NaClO，轉移電子數最少，為0.15mol，氧化產物只有NaClO₃，轉移電子數最多，為0.25mol，錯誤。