Question

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖:

請回答:

（1）圖中甲池是______裝置，其中OH－移向_________極(填“CH3OH”或“O2”)。

（2）寫出通入CH3OH電極的電極反應式:_______________________________。

（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為_____極(填“A”或“B”)，

并寫出此電極的電極反應式:______________________。

（4）乙池中反應的離子方程式為________________________。

（5）當乙池中B(Ag)極質量增加5.40 g時，乙池c(H+)是_______(若乙池中溶液為500 mL)；此時丙池某電極析出1.60 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是_________(填序號)。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

Answer 1

【答案】 原電池 CH3OH CH3OH－6e－+8OH－ === CO32－+6H2O A 4OH－－4e－ === O2↑+2H2O 4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ 0.1mol·L－1 BD

【解析】（1）燃料電池是化學能轉變為電能的裝置，屬于原電池，燃料電池中，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極，原電池放電時，電解質溶液中氫氧根離子向負極移動，即向投放CH3OH的電極移動；（2）該燃料電池中，甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為：CH3OH－6e－+8OH－ === CO32－+6H2O；（3）乙池有外接電源屬于電解池，連接原電池正極的A是陽極，連接原電池負極的B是陰極，電解硝酸銀溶液時，A電極上水得電子生成氧氣和氫離子，溶液呈酸性，加熱紫色石蕊試液呈紅色，電極反應式為4OH－－4e－ === O2↑+2H2O；（4）電解硝酸銀溶液時，銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子，離子方程式為4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；（5）常溫下，當乙池中B(Ag)極質量增加5.40 g，即析出銀的物質的量為0.05mol時，生成氫離子的物質的量為0.05mol，而乙池中溶液的體積為500mL，由此可得乙池c(H+)是0.1mol·L－1；根據放電規律，首先排除MgSO4和NaCl；此時丙池某電極析出1.60 g金屬銅時，正好轉移0.05mol電子，因此CuSO4符合題意。若丙裝置中為AgNO3溶液，且AgNO3溶液不足量，金屬銀全部析出后再電解水，析出銀的質量也可能為1.60 g。答案選BD。