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下列反應中HNO₃既表現出酸性又表現出強氧化性的是（）

A．稀硝酸與CuO反應	B．稀硝酸與NaOH 溶液反應
C．濃硝酸與灼熱的碳反應	D．濃硝酸與銅反應

試題分析：硝酸表現出酸性的特征是又硝酸鹽生成。硝酸表現出氧化性的特征是氮元素的化合價降低，據此可知，A、B中只能表現出酸性，C中只能表現出氧化性，D中又硝酸銅、NO₂和水生成，HNO₃既表現出酸性又表現出強氧化性，答案選D。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大。明確酸性和氧化性的判斷依據是答題的關鍵，有利于調動學生的學習興趣，提高學生的應試能力和學習效率。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

亞硝酸鈉（NaNO₂）暴露于空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業用量有嚴格限制。現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。
已知：①NO+NO₂+2OH^—==2NO₂^—+H₂O ②氣體液化的溫度：NO₂：21℃，NO：-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序（按左→右連接）：A、C、        、        、          。
（2）反應前應打開彈簧夾，先通人一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是             。
（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。
①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是              。
②裝置E的作用是                 。
（4）如果向D中通入過量O₂，則裝置B中發生反應的化學方程式為           。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是                。
（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

14gCu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L O₂(標況)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，則合金中Cu的質量為

A．1.6g

B．3.2g

C．6.4g

D．9.6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加入少許下列一種物質，不能使溴水顏色變淺的是

A．Mg粉

B．H₂S(g)

C．KI(s)

D．CCl₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

某銨態氮肥由W、X、Y、Z等4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最小。
I．若Y、Z同主族，ZY₂是形成酸雨的主要物質之一。
（1）將X、Y、Z的元素符號填在右圖所示元素周期表（局部）中的相應位置上。

（2）X的最髙價氧化物對應水化物的稀溶液與銅反應的化學方程式為___ ___。
（3）一定條件下，1mol XW₃氣體與O₂完全反應生成X元素的單質和液態水，放出382.8 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為________________________。
II．若Z是形成化合物種類最多的元素。
（4）該氮肥的名稱是______（填一種）。
（5）HR是含Z元素的一元酸。室溫時，用0.250mol?L^—¹NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示。其中，a點表示兩種物質恰好完全反應。

①右圖中x______7（填“>”、“<”或“=”）。
②室溫時，HR的電離常數K_a=______（填數值）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了證明銅與稀硝酸反應產生的是NO，某校學生實驗小組設計了一個實驗，
其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，
內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的打氣球。

（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先除去其中的空氣。其中第一步實驗操作為：                          。從裝置的設計看，確定E中空氣已被趕盡的實驗現象是：______________。
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的離子方程式為                           。有人認為E中收集到的可能是H₂而不是NO，如何證明？                                                 。
（3）實驗過程中，發現在未鼓入空氣的情況下，E中就產生紅棕色。有人認為是由裝置E部分設計不當造成的。你認為裝置應改進的地方是       。
（4）裝置D的作用是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

檢驗氨氣可以選用