Question

高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是                                                 
A 升高溫度，逆反應速率減小    
B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小
C．反應的焓變為正值
D．該反應化學方程式為CO ＋ H₂OCO₂＋ H₂

Answer 1

C

解析試題分析：化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，則根據平衡常數的表達式可知，該反應的方程式是CO₂＋ H₂CO ＋ H₂O，選項D不正確；恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，這說明升高溫度，破壞向正反應方向移動，因此正反應是吸熱反應，C正確；升高溫度，正逆反應速率均增大，A不正確；反應前后體積不變，則恒溫恒容下，增大壓強，平衡不移動，H₂濃度一定增大，B不正確，答案選C。
考點：考查平衡常數的應用、外界條件對平衡狀態和反應速率的影響等
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養。明確平衡常數的含義、外界條件對平衡狀態和反應速率的影響，是答題的關鍵。