對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使放出H2速率加快的是
①升高溫度
②改用100mL 1mol/L硫酸
③多用300mL 1mol/L鹽酸；
④用等量鋅粉代替鋅粒
⑤改用100mL 6mol/L硝酸
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液
⑦用粗鋅代替純鋅使用
| A．①③④⑤⑦ | B．①②④⑥⑦ | C．②③④⑤⑥ | D．①②③⑥⑦ |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于平衡體系mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D．若溫度不變壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T ℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖（2）所示。則下列結論正確的是( )
| A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)="0.3" mol·(L·min)－1 |
B．容器中發生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g)  2Z(g) |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小 |
| D．若改變反應條件，使反應進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于化學反應速率的說法正確的是
| A．化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加 |
| B．化學反應速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時某物質的濃度為0.8mol/L |
| C．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢 |
| D．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A 升高溫度，逆反應速率減小
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．反應的焓變為正值
D．該反應化學方程式為CO ＋ H2O
CO2＋ H2
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下發生反應N2＋3H2
2NH3,下列有關說法正確的是（ ）
| A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零 |
| B．當符合3u正(N2)＝u正(H2)時，反應達到平衡狀態 |
| C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2 |
| D．當N2、H2、NH3的分子數比為1∶3∶2，反應達到平衡狀態 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在同溫同壓條件下，已知： C＋CO2
2CO（正反應是吸熱），正反應的反應速率為v1；N2＋3H22NH3（正反應是放熱），正反應的反應速率為v2。對于上述反應，當溫度同時升高時，v1和v2的變化情況正確的是
| A．同時增大 | B．同時減小 |
| C．v1增大，v2減小 | D．v1減小，v2增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12 分）T℃時，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.0kJ /mol。t0時刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時刻開始，改變反應的一個條件，體系中反應速率隨時間變化的情況，如下圖所示。
試回答下列問題：
（1）T℃時，N2的轉化率為：___________，該反應的平衡常數K=___________。
（2）T℃時，下列能證明該反應已經建立平衡狀態的是：__________________。
| A．體系總壓強不再改變 |
| B．混合氣體顏色不再改變 |
| C．H2的質量百分含量不再改變 |
| D．c(N2)與c(NH3)的比值不再改變 |
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