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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的為 (　　)
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點增高
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑤還原性：S²^－>Cl^－>Br^－
⑥酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃

A．①③	B．②④
C．③⑥	D．⑤⑥

可以用反例排除；①第IVA族中C的熔點最高；②中氧元素?zé)o最高正價+6；④F元素非金屬性最強(qiáng)，但其氣態(tài)氫化物水溶液是弱酸；⑤還原性：S²^－>Br^－>Cl^－；故答案為C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表的金屬與非金屬的分界線附近可以尋找（）

A．稀有金屬材料	B．耐高溫耐腐蝕的合金材料
C．催化劑材料	D．半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)KClO₃+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O，若用K³⁵ClO₃與H³⁷Cl作用，下列說法中正確的是：

A．生成的Cl₂相對分子質(zhì)量約為73.3	B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6
C．KCl中只含有³⁵Cl	D．KCl中同時含有³⁵Cl和³⁷Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）圖是元素周期表的框架，依據(jù)元素周期表回答下列問題：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是     （用化學(xué)式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的沸點高低順序是   （用化學(xué)式表示）。
（2）①～⑦元素的單質(zhì)，在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常可用作保護(hù)氣的是   （填寫化學(xué)式）。
（3）①和②的單質(zhì)在一定條件下轉(zhuǎn)化為化合物A，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            ，及A的結(jié)構(gòu)式               。
（4）②和硅形成的化合物是化工行業(yè)已合成的一種硬度很大、熔點很高的晶體，若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價態(tài)，據(jù)此推斷：該化合物的化學(xué)式可能是     ，與該化合物晶體類型相同的是______（請用相應(yīng)的編號填寫）。

（5）請寫出工業(yè)上用電解飽和食鹽水制備⑦單質(zhì)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA		0
1	a								b
2				c	d	e		f	g
3	h		I	j				k	l
4	m							n

（1）h元素與k元素形成的化合物的電子式：_____________________；
（2）用電子式表示a與e形成1︰1型化合物的形成過程。
（3）屬于稀有氣體的是__________（填元素符號，下同）；
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性__________大于_________（填化學(xué)式）。
（6）表中標(biāo)字母的元素中，能形成兩性氫氧化物的元素是________（用元素符號表示，下同），寫出該兩性氫氧化物與m的氫氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_________；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A是形成化合物種類最多的元素， A與C的最外層電子數(shù)相同， C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是
A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜ D＜ E
B．對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E
C．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
D．五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（）

A．單質(zhì)的熔沸點逐漸降低	B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
C．鹵素離子的還原性逐漸減弱	D．鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通常把原子總數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,則下列說法中正確的是( )

A．CH₄和NH₄⁺是等電子體，鍵角均為60°。

B．NO₃^-和CO₃^2-是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)。

C．H₃O⁺和PCl₃是等電子體，均為三角錐形。

D．B₃N₃H₆和苯是等電子體，B₃N₃H₆分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中半徑最小的是（）

A．Na

B．Na⁺