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已知反應KClO₃+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O，若用K³⁵ClO₃與H³⁷Cl作用，下列說法中正確的是：

A．生成的Cl₂相對分子質量約為73.3	B．該反應轉移電子數為6
C．KCl中只含有³⁵Cl	D．KCl中同時含有³⁵Cl和³⁷Cl

在反應中氯酸鉀是氧化劑，得到5mol電子。HCl是還原劑，參加反應的6mol中有5mol被氧化。氯氣既是還原產物又是氧化產物，其物質的量之比是1︰5。生成物氯化鉀中的氯原子來自HCl中的氯原子。所以生成的Cl₂相對分子質量為2×（35×1/6＋37×5/6）=73.33，所以正確的答案是A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；
②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。
請填空：(1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：　　　　　，理由是____________________________；
(2)Y是　　　　　　，Z是　　　　　,W是；
(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯誤的是（）
　

A．穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF
　

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄　　　　

D．堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氡是一種放射性元素，氡氣吸入體內有害健康，氡的核電荷數是86，相對原子質量是222。科學家還發現某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質子數86，質量數219的原子組成，下列有關氡元素的說法正確的是　　　　　

A．氡氣在標準狀況下密度約是19.8g·L^－1

B．氡氣化學性質較活潑，因此對人體有害

C．“錒射氣”是氡的同位素

D．氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組為兩種元素的原子序數，其中不能反應生成AB₃型化合物的是：

A．13和17 　　

B．16和8

C．9和3 　　

D．15和17

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質性質的比較正確的為 (　　)
①同主族元素的單質從上到下，非金屬性減弱，熔點增高
②元素的最高正化合價在數值上等于它所在的族序數
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性：S²^－>Cl^－>Br^－
⑥酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃

A．①③	B．②④
C．③⑥	D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對位置如下：

請填寫下列空白：
（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機溶劑。則Y、Q兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：         (用化學式表示以下同)                    。
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等濃度的WQ與NH₄Cl的混合液，其離子濃度由大到小的順序為                     。
（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發反應生成氣體的離子方程式：             。
（4）若A是Y元素組成的單質，能發生如右圖所示轉化，工業上通過在高溫下置換反應c制取非金屬單質D，C是Z和Y的化合物，B、D在現代信息技術上有著重要用途。則反應c的化學方程式：                    。

（5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料。通常狀況下1g該物質完全燃燒生成水蒸氣時所釋放的能量為50.125kJ，已知H₂O(l) = H₂O(g), ΔH =" +44" kJ/mol
請寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（12分）
（1）寫出下列微粒的電子式：
CO₂                          ， H₂O₂
Na₂O₂，NH₄⁺
（2）用電子式表示下列物質的形成過程：
H₂S
CaF₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是（）

A．元素最高化合價：Na<Mg<Al	B．元素非金屬性：N>O>F
C．酸性：H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄	D．原子核外電子層數：Li<Na<K

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