Question

【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期主族元素，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質在不同條件下反應可生成不同的物質甲和乙，其中甲是一種淡黃色的固體，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。

(1)A為_____，C為________。（填元素名稱）

(2)A與B形成的一種化合物與甲反應的化學方程式為______________________________。

(3)A、B兩元素形成的化合物屬____________(填“離子”或“共價”)化合物。

(4)D的最高價氧化物對應的水化物和A的單質反應的化學方程式為____________________

(5)寫出物質甲的電子式__________________，用電子式表示物質乙的形成過程：__________________________________________________。

(6)E的最高價氧化物的化學式為______________。

(7)寫出C、E最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_____________________________。

Answer 1

【答案】 碳 鈉 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 共價 C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O Cl2O7 H+ + OH— = H2O

【解析】A原子的最外層上有4個電子，則A應為碳元素；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質在不同條件下反應可生成不同的物質甲和乙，其中甲是一種淡黃色的固體，可知B為氧元素、C為Na元素，甲為Na2O2，乙為Na2O，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，則D原子M層電子數為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期主族元素，則E為氯元素；

(1)A為碳，C為鈉；

(2)CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，發生反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；

(3)C、O兩元素形成的化合物CO或CO2均屬共價化合物；

(4)碳和濃硫酸混合加熱生成二氧化硫和二氧化碳的反應化學方程式為C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ；

(5)Na2O2的電子式為，用電子式表示離子化合物Na2O的形成過程為；

(6)Cl的最高價為+7價，其氧化物的化學式為Cl2O7 ；

(7)NaOH溶液和HClO4發生中和反應的離子方程式為H+ + OH— = H2O。