【題目】獲得中科院“百人計劃”和“863”計劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池是以AlI3溶液為電解質(zhì)溶液，以金屬鋁和附有碘單質(zhì)的石墨為電極形成的原電池．已知電池總反應(yīng)為2Al+3I2═2AlI3 ． 下列說法不正確的是（ ）
A.電池工作時，溶液中的鋁離子向正極移動
B.該電池可能是一種可充電的二次電池
C.消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰做負極時，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多
D.該電池負極的電極反應(yīng)為：Al﹣3e﹣═Al3+
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【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5mol SO2、4mol O2 ， 經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時有3mol SO2發(fā)生了反應(yīng)．試計算：
（1）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？
（2）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）平衡常數(shù)K為多少？
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【題目】已知草酸H2C2O4是二元弱酸．室溫下向10mL 0.01molL﹣1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.01molL﹣1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯誤的是（ ） 
A.a點pH＞2
B.b點表示的溶液中c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）
C.c點時加入NaOH溶液的體積為20mL
D.d點存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）
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【題目】在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是( )
A.sp，范德華力
B.sp2 ， 范德華力
C.sp2 ， 氫鍵
D.sp3 ， 氫鍵
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【題目】硼氫化鈉（NaBH4）具有優(yōu)良的還原性，在有機化學和無機化學領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．利用硼精礦（主要成分為B2O3 ， 含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如圖1： 
已知：偏硼酸鈉（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在堿性條件下穩(wěn)定存在，回答下列問題：
（1）寫出加快硼精礦溶解速率的措施（寫一種）．
（2）操作1為 ， 濾渣主要成分為 ．
（3）除硅鋁步驟加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能將硅、鋁以沉淀除去；② ．
（4）氫化鎂（MgH2）中H元素的化合價為；MgH2與NaBO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)1，其化學方程式為： ．
（5）如圖2在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應(yīng)式 ．
（6）硼氫化鈉是一種強還原劑，堿性條件可處理電鍍廢液中的硫酸銅制得納米銅，從而變廢為寶，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．
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【題目】在相同條件下，下面各組熱化學方程式中，△H1＞△H 2的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O(L)；△H1????? 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2
B.S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1????? S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1 
H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）；△H2
D.C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H1??????? C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，室溫下分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的 
）、H2 和O2 的混合氣體，若將H2、O2 的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復室溫后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2 的物質(zhì)的量之比可能為：①4：5 ②2：5 ③3：8 ④7：2（ �。�
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
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【題目】若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對,運用價層電子對互斥模型,下列說法正確的是( )
A.若n=2,則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形
B.若n=3,則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形
C.若n=4,則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形
D.以上說法都不正確
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【題目】用過量硝酸銀溶液處理0.01mol氯化鉻水溶液,產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀,則此氯化鉻最可能是( )
A.[Cr(H2O)6]Cl3
B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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