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600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0。反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，下列說法不正確的是（）

A．反應(yīng)從0 min開始，到第一次平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為40%

B．反應(yīng)進行到10min至15min的曲線變化可能升高了溫度

C．反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化是因為通入了氧氣

D．在15－20min；25－30min內(nèi)時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式 K=

[SO3]2

[SO2]2[O2]

[SO3]2

[SO2]2[O2]

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值

增大

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率

增大

，化學反應(yīng)速度

減小

（以上均填增大、減小或不變）
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于第一次平衡狀態(tài)的時間是

15-20min

．
（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是

增大了氧氣的濃度

（用文字表達），10-15min的曲線變化的原因能是

（填寫編號）
a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO₃的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）降低溫度，該反應(yīng)K值

增大

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率

增大

，化學反應(yīng)速率

減小

．（以上均填“增大”“減小”或“不變”）
（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間有

15-20min、25-30min

．
（3）據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是

增大氧氣的濃度

（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是

（填寫編號）．
a．加了催化劑 b．縮小容器體積
c．降低溫度 d．增加SO₃的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示

可逆反應(yīng)的進行程度越大

反應(yīng)進行程度大

，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值

可能增大也可能減小

（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜0
①寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式 K=

[SO3]2

[SO2]2[O2]

[SO3]2

[SO2]2[O2]

．
②降低溫度，該反應(yīng)K值

增大

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率

增大

，化學反應(yīng)速率

減小

（以上均填增大、減小或不變）
③600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是

15-20min

；

25-30min

．
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是

增加了O₂的濃度

（用文字表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=

[SO3]2

[SO2]2[O2]

[SO3]2

[SO2]2[O2]

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值

增大

（填“增大、減小或不變”）
（3）在600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是

15-20min

和25-30min．
（4）在第一次平衡狀態(tài)時，SO₂的轉(zhuǎn)化率是

20%

．
（5）在600℃時，測得某混合體系中各物質(zhì)的濃度為：c（SO₂）=0.1mol/L，c（O₂）=0.5mol/L，c（SO₃）=0.2mol/L．通過計算，判斷此混合體系中反應(yīng)進行的方向．要求寫出具體的計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂ （g）

2SO₃（g）△H＜0

（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是

15～20min和25～30min

．
（2）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是

增加了O₂的量

（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是

（填寫編號）．
A．加了催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加SO₃的物質(zhì)的量
（3）下列是某研究機構(gòu)的研究成果．硫酸工業(yè)的原料氣是二氧化硫、氧氣及大量的氮氣，根據(jù)下列兩幅圖表，解讀正確的選項是

（填寫字母序號）

A．SO₂濃度高大，生產(chǎn)工藝復雜，生產(chǎn)成本反而會增加
B．生成規(guī)模大，氣體用量多，生產(chǎn)成本就越低
C．SO₂轉(zhuǎn)化率越大，生產(chǎn)成本越低
D．適量加入催化劑，可大大提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ．水煤氣（主要成分：CO、H₂ ）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得．己知：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ?mol^-1
C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
H₂ （g）+

O₂ （g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
H₂ （g）+

O₂ （g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
（1）由CO、H₂在一定條件下可獲得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃燒熱為-726.5kJ/mol，試寫出由CO、H₂生成甲醇的熱化學方程式

CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-128.1kJ?mol^-1

．
（2）甲醇-NaOH溶液-空氣燃料電池已廣泛的應(yīng)用，試寫出其負極的電極反應(yīng)式

CH₃OH-6e+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．

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